【題目】Na2CO3和NaHCO3是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的用途

(1)常溫下，0.1mol/L碳酸鈉溶液pH約為12。原因是_____(用離子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，觀察到紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。

(3)工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，再經(jīng)過(guò)處理最終得到Pb。

①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。

②用離子方程式解釋Na2CO3的作用________。

③用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大。原因是________。

(4)25℃時(shí)，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出OAB段的離子方程式________。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中主要含有哪些離子________。(除H+和OH-外)

【答案】+H2O+OH 3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 小于 PbSO4(s)+PbCO3(s)+ 等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸氫根的電離程度小，導(dǎo)致碳酸根離子濃度小，而碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大，所以碳酸鈉使得PbSO4(s)+PbCO3(s)+向正方向移動(dòng)的程度更大，即Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率大 +H+= Na＋、Cl－、

【解析】

(1)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，使得溶液顯堿性；

(2)在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳無(wú)色氣體；

(3)用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，PbSO4+ Na2CO3PbCO3+ Na2SO4，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析解答；

(4)根據(jù)圖象，隨著鹽酸的加入，逐漸減少，逐漸增多，到B點(diǎn)時(shí)，完全反應(yīng)，達(dá)到最多，隨后逐漸減少，碳酸分子逐漸增多，據(jù)此分析解答。

(1)常溫下，0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，使得溶液顯堿性，水解的離子方程式為+H2O+OH，故答案為：+H2O+OH；

(2)在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式為3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑；

(3)①用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：PbSO4+ Na2CO3+PbCO3+ Na2SO4，說(shuō)明PbCO3的溶解度小于PbSO4，故答案為：小于；

②用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：PbSO4+ Na2CO3 PbCO3+ Na2SO4，離子方程式為PbSO4(s)+PbCO3(s)+，故答案為：PbSO4(s)+PbCO3(s)+；

③等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，Na2CO3中的c(CO32-)大，能夠使PbSO4(s)+PbCO3(s)+的平衡正向移動(dòng)的程度增大，因此Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，故答案為：等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸氫根的電離程度小，導(dǎo)致碳酸根離子濃度小，而碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大，所以碳酸鈉使得PbSO4(s)+PbCO3(s)+向正方向移動(dòng)的程度更大，即Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率大；

(4)①根據(jù)圖象，隨著鹽酸的加入，逐漸減少，逐漸增多，到B點(diǎn)時(shí)，完全反應(yīng)，達(dá)到最多，隨后逐漸減少，碳酸分子逐漸增多，因此OAB段碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+H+=，故答案為：+H+=

②根據(jù)圖象，當(dāng)pH＝7時(shí)，碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，且部分碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成了碳酸，此時(shí)溶液中主要存在碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸，存在的離子主要有Na＋、Cl－、，故答案為：Na＋、Cl－、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度（mol·L－1）

0.1

0.2

0

平衡濃度（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D．反應(yīng)起始時(shí)和達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

(1)Cu2+價(jià)電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)SO42－中S原子軌道雜化類(lèi)型為___________，H3O+幾何構(gòu)型為___________。

(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因?yàn)?/span>___________。

(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是

①稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體

②純堿、氨水、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

③明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

④、MgO、均屬于堿性氧化物

⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子

⑥電解熔融的可制得金屬鋁

A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、銀和金是日常生活中常用金屬

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液

①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________；

②[Ag(NH3)2]＋中銀離子的配位數(shù)為___________；NH3分子中N的雜化類(lèi)型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有_____________。

(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au(CN)＋Zn=2Au＋Zn(CN)。CN－是常見(jiàn)的配體，提供孤電子對(duì)是C不是N，其主要原因是_________________________________。

(4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見(jiàn)的催化劑如CH3CH2OHCH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。

(5)一種銅鎳合金(俗稱(chēng)白銅)的晶胞如圖所示，銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為___________。

(6)金晶胞如圖所示，這種晶體堆積方式稱(chēng)為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率(φ)為___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空間利用率＝)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有0.1mol·L1的四種溶液：①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3

(1)用化學(xué)用語(yǔ)解釋②呈堿性的原因：______。

(2)溶液③的pH=______。

(3)加熱、蒸干、灼燒④后所得的產(chǎn)物是______。

(4)25℃時(shí)，向20mL①中不斷滴入0.1mol·L1的NaOH溶液，混合溶液pH變化如圖所示：

①a點(diǎn)水電離出的c(H+)______10-7mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)

②b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③c點(diǎn)溶液中存在的離子的濃度大小關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________，煙花燃放過(guò)程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。

(2)碳元素除可形成常見(jiàn)的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個(gè)數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO2和H2反應(yīng)生成甲醇，也是減少CO2的一種方法。在容積為 1L 的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)達(dá)到平衡的時(shí)刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率υ(CO2)＝_________mol/(L· min)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO2)不變 c.υ(CH3OH)＝υ(H2O) d.c(CH3OH)＝c(H2O)

(3)達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是_________。平衡常數(shù) K ＝_________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取_________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。

(4)工業(yè)上也可用 CO 和H2合成甲醇

已知：①CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H1＝-283.0 kJ/mol

②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H2＝-241.8 kJ/mol

③CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H3＝-673kJ/mol

則反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)△H＝_________kJ/mol

(5)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，電池正極的電極反應(yīng)式為：_________。

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