工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是

A．該反應的△H> 0

B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C．工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D．t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，則△H小于0，A錯誤；B、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能改變CO的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C、工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是催化劑的活性在此條件下最強，C錯誤；D、根據(jù)方程式可知

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

平衡濃度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

所以該溫度下平衡常數(shù)K＝

D正確，答案選D。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2□+2FeS + SO2 (已配平)，則下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是

A．方框中的物質(zhì)應為Cu2S

B．該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應中O2只做氧化劑，CuFeS2只做還原劑

D．反應中若有1 mol SO2 生成，則一定有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邯鄲市高三上學期1月教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是

A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成

C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大

D．將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1NA

B．常溫下，3.0g甲醛含有C-H鍵數(shù)目為0.2NA

C．含有2molH2SO4的濃硫酸與足量Cu加熱條件充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2NA

D．1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示。

（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

FeCl3溶液顯酸性的原因是_________。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：_________。

（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。

解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：_____________________。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：______________________________。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗。

步驟②

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為_______________。

（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：

I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；

II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

III．_________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機物X的說法不正確的是

A．含有C、H、O三種元素 B．相對分子質(zhì)量為60

C．分子組成為C3H8O D．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于材料的說法中，正確的是

A．光導纖維是信息社會必不可少的有機合成材料

B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

C．航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料

D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否透過濾紙或半透膜

B．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）

C．過氧化氫在酶催化作用下的分解反應速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示

D．工業(yè)上從海帶中提取碘單質(zhì)，經(jīng)歷的步驟有浸泡—過濾—氧化—結(jié)晶—粗碘提純

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共11分）

某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究：

34．裝置的連接順序為a→ → → → →b→c→f。

35．硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是 。

硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是 。

反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

36．試劑Ｘ的化學式為 ；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為 （填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能為 （填相應的字母）；

A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

37．加入少許植物油的作用是 ，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因 。

38．某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因 ，

請設(shè)計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案 。

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