A. | 25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA | |
B. | -定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應,最終的氣體分子數為3NA | |
C. | 將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數目為NA | |
D. | 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量,則 反應過程中被破壞的碳碳雙鍵的數目為NA |
分析 A、25℃時,pH=13的氫氧化鋇溶液中,氫氧根濃度為0.1mol/L;
B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應;
C、將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,則有n(OH-)=n(H+),根據電荷守恒來分析;
D、乙烯中含有一條碳碳雙鍵.
解答 解:A、25℃時,pH=13的氫氧化鋇溶液中,氫氧根濃度為0.1mol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol,個數為0.1NA個,故A錯誤;
B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應,不能進行徹底,故最終氣體分子個數大于3NA個,故B錯誤;
C、將1molNH4NO3溶于稀氨水中,根據電荷守恒可知有:n(OH-)+n(NO3-)=n(H+)+n(NH4+),而溶液呈中性,則有n(OH-)=n(H+),故可知n(NO3-)=n(NH4+)=1mol,即銨根離子個數為NA個,故C正確;
D、由C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,可知乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量時,反應掉0.5mol乙烯,而乙烯中含有一條碳碳雙鍵,故被破壞的碳碳雙鍵為0.5NA條,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度不大,應注意掌握公式的運用和物質的結構.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | T1<T2,P1>P2,m+n>p△Η<0 | B. | T1>T2,P1<P2,m+n<p△Η>0 | ||
C. | T1<T2,P1>P2,m+n<p△Η<0 | D. | T1>T2,P1<P2,m+n>p△Η>0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 反應的可能情況 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振蕩 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液為紫色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 容器甲中分子總數多 | B. | 容器甲中C的濃度大 | ||
C. | 容器甲中反應速率快 | D. | 容器甲中轉化率大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蘋果酸不能發(fā)生聚合反應 | |
B. | 1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2 | |
C. | 蘋果酸分子的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為1:1:2:2 | |
D. | 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種 |
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