Question

19．某濃度的硝酸與鎂反應(yīng)生成Mg（NO₃）₂、N₂O和NH₄NO₃，若生成N₂O 0.02mol和NH₄NO₃0.01mol時(shí)恰好完全反應(yīng)．現(xiàn)用1mol/L的氫氧化鈉與上述溶液反應(yīng)，到沉淀達(dá)最大值時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積至少應(yīng)該是（　　）

• A． 220mL
• B． 240mL
• C． 260mL
• D． 280mL

Answer 1

分析 反應(yīng)后的溶液為Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃混合溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成Mg（NO₃）₂的物質(zhì)的量，反應(yīng)后的混合溶液與NaOH反應(yīng)生成沉淀達(dá)最大值時(shí)，加入的NaOH與Mg（NO₃）₂，與NH₄NO₃不反應(yīng)，由于生成的氨水能與Mg（NO₃）₂反應(yīng)生成Mg（OH）₂，由鈉離子、硝酸根守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=2n[Mg（NO₃）₂]，進(jìn)而計(jì)算需要NaOH溶液最小體積．

解答 解：反應(yīng)后的溶液為Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃混合溶液，反應(yīng)后的混合溶液與NaOH反應(yīng)生成沉淀達(dá)最大值時(shí)，加入的NaOH與Mg（NO₃）₂，與NH₄NO₃不反應(yīng)，由于生成的氨水能與Mg（NO₃）₂反應(yīng)生成Mg（OH）₂，由鈉離子、硝酸根守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=2n[Mg（NO₃）₂]，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，2n[Mg（NO₃）₂]=2n（N₂O）×（5-1）+n（NH₄NO₃）×[5-（-3）]，則：
2n[Mg（NO₃）₂]=2×0.02mol×（5-1）+0.01mol×[5-（-3）]，
解得n[Mg（NO₃）₂]=0.12mol
故n（NaOH）=n（NaNO₃）=2n[Mg（NO₃）₂]=0.12mol×2=0.24mol
則加入的氫氧化鈉溶液的體積至少是$\frac{0.24mol}{1mol/L}$=0.24L=240mL，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、混合物的計(jì)算，關(guān)鍵是明確沉淀最大時(shí)而消耗氫氧化鈉又最少時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒解答．