【題目】標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A.98 g H2SO4
B.6.02×1023 CO2
C.44.8 L HCl
D.6 g H2

【答案】D
【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同狀況下氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比；再根據(jù)公式，將各量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再比較。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氣體的摩爾體積的概念的相關知識，掌握單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O

（1）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________________；

（2）裝置②的目的是____________________，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________；

（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________；

（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后____________________，__________________

（此操作的目的是_______________________________________________），最后滴加濃硝酸；

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

據(jù)如圖回答：

(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是____________________________________。

(2)寫出選用的化學試劑：B____________，其作用為___________。

(3)C中反應的離子方程式為____________________________________________。

據(jù)如圖回答：

乙同學的實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)寫出B處反應的離子方程式 ___________________________________________。

(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________。

(7)綜合甲、乙兩同學的實驗得出的結(jié)論是：同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱，其原因是___________________________________________（試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸點高于C的沸點

D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是

A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應

C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應中原子利用率為100%

D．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品化學知識的敘述正確的是

A. 新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失

B. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均為可水解的高分子化合物

C. 纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是

A．NaAlO2(NaOH) B．SnCl2(HCl)

C．FeCl3(HCl) D．FeSO4(Fe)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

…

A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能熱化學硫碘循環(huán)分解水制氫反應過程如下圖所示：

(1) 反應Ⅱ中涉及的熱化學方程式為：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1則 a＝ ；

(2)反應Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層 ：含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。

①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學式)。

②下列說法正確的是 (填序號)。

A. SO2在反應Ⅰ中作氧化劑

B. 加過量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 兩層溶液的密度存在差異

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應的化學方程式為 。

②若x＝0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為 L。

③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案