【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應:2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=Q KJ/mol,起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是( 。

X

Y

W

Z

反應體系能量變化

2mol

1mol

放出a kJ/mol

1mol

1mol

放出b kJ/mol

2mol

2mol

放出c kJ/mol

3mol

2mol

吸收d kJ/mol

A.X的轉(zhuǎn)化率為:甲<乙<丙

B.c+dQ

C.平衡時,甲容器中的反應速率比丁容器中的慢

D.平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大

【答案】D

【解析】

A.丙的物質(zhì)的量是乙的2倍,物質(zhì)的量增大,壓強增大,轉(zhuǎn)化率減小,則轉(zhuǎn)化率乙>丙;甲乙相比,甲中增大了X的物質(zhì)的量,則X的轉(zhuǎn)化率減小,則轉(zhuǎn)化率甲<乙;丙的物質(zhì)的量相當于在甲的基礎上增加了Y,則X的轉(zhuǎn)化率增大,甲<丙,所以X的轉(zhuǎn)化率為:乙>>甲,故A錯誤;

B.甲丁屬于等效平衡,二者反應方向相反,二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%,則甲丁熱量之和為Q,丙的加入Y的量大于甲,向正方向進行的程度大,所以丙放出的熱量大于甲,則丙丁熱量之和大于Q,即c+d>Q,故B錯誤;

C.根據(jù)反應2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)可知,在恒溫恒容條件下,初始時2molX1molY相當于加入3molW2molZ,二者兩個平衡互為等效平衡,則平衡時各組分濃度相等,所以平衡時甲、丁容器中的反應速率相等,故C錯誤;

D.丙中可以看作先加入2molX1molY,平衡后又加了1molY,增大反應物的濃度平衡正向移動,所以生成物的濃度增大,即丙中Z的物質(zhì)的量濃度最大,故D正確;

故答案為:D

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家,以表彰他們在導電塑料領域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料,下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是(  )

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

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【題目】7.8克過氧化鈉固體在常溫低壓下,與一定量的水蒸氣反應,最終得到固體16.8克,此固體物質(zhì)中一定含有

A.NaOH·H2OB.NaOHC.Na2O2·2H2OD.Na2O2·8H2O

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【題目】25 ℃時有關物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

淡黃

Ksp

1.8×1010

7.7×1013

1.5×1016

1.8×1050

下列敘述中不正確的是( 。

A.AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時,利用表中的溶度積(Ksp),可以計算AgClAgBr、AgIAg2S飽和水溶液中Ag的濃度

C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaClCaCl2溶液中溶解達到平衡,兩溶液中,cAg+)和溶度積均相同

D.5 mL 1.8×106 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL1×103 mol/L AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( 。

A.0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c()>c()>c(Fe2)>c(H)

B.pH11的氨水和pH3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H)

C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:2c(Na)c()c()c(H2CO3)

D.0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO)> c(Cl)> c(CH3COOH)> c(H)

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【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4炭粉還原法制備,原理為Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

1 Na2S溶液顯堿性,寫出相關反應的方程式(主要)______,上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是___________。

2)常溫下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合,混合溶液中c(S2)_____c(HS) (填大于小于等于)。若混合溶液的pH=10,則c(HS)3c(H2S)c(S2)= ___________________

3)已知:I22S2O32-=2IS4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分,進行下列實驗,步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1I2溶液滴定至終點,用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

判斷步驟c中滴定終點的方法為______________

計算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)_________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積容器中發(fā)生反應:2CH4g+2NH3g+3O2g=2HCNg+6H2Og),15分鐘內(nèi)測得反應速率用HCN表示為v(HCN)=0.36 mol/(L·min),該段時間內(nèi)下列表示正確的是( )

A.15分鐘內(nèi)反應消耗氨氣5.4 mol

B.該時間內(nèi)可用水表示反應速率為v(H2O)=1.08 mol/(L·min)

C.各物質(zhì)的速率關系有:2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)

D.15分鐘內(nèi)氧氣濃度下降8.1 mol/L

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【題目】Q、RX、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為26,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為24。請回答下列問題:

1R3- 的核外電子排布式是____________________________

2)寫出Z(OH)3加熱的化學方程式_________________________;

3QY形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________,

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲> b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲< d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>

4Q、R、Y三種元素的原子半徑從大到小的順序為____________(用元素符號作答)

5Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其電子式為__________________

6XY形成的化合物晶體屬于____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:

實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

1)常溫下,FeCl3溶液顯酸性,用離子方程式表示其顯酸性的原因___

2Fe3+Fe粉發(fā)生反應的離子方程式為___。

3)滴加NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象為___

實驗II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

4)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___。

5)從化學反應限度的角度對體系中存在的反應進行反應IFe2+HNO3反應;反應IIFe2+NO反應

①乙認為反應I是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是___。

②查閱資料反應I的速率比反應II慢,請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因___。

6)丙認為若生成的NOFe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,請畫出實驗裝置圖,實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時避免出現(xiàn)此異,F(xiàn)象。___

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