Question

13．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl₄-SOCl₂，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl₂$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO₂．下列說法不正確的是（　�。�

• A． Li為電池的負(fù)極
• B． 電池的電解液可用LiCl水溶液代替
• C． 放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
• D． 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：4Cl^-+S+SO₂-4e^-=2SOCl₂

Answer 1

分析 A．放電時(shí)，失電子化合價(jià)升高的電極是負(fù)極；
B．水和Li發(fā)生反應(yīng)生成LiOH和氫氣；
C．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
D．充電時(shí)，陽極上S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．放電時(shí)，失電子化合價(jià)升高的電極是負(fù)極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以Li是負(fù)極，故A正確；
B．Li是一種堿金屬，比較活潑，能與H₂O直接發(fā)生反應(yīng)，因此該鋰電池的電解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl₄-SOCl₂，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，Li是負(fù)極，另一個(gè)電極是正極，負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C正確；
D．充電時(shí)，陽極上S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為：4Cl^-+S+SO₂-4e^-=2SOCl₂，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池、電解池判斷方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電池反應(yīng)式及元素化合價(jià)變化書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．