【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H1=-57.3kJ·mol-1;

Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) H2下列結(jié)論正確的是

A.中和反應的H=-57.3kJmol-1B.H2<H1

C.H2>H1D.中和熱的數(shù)值與實際發(fā)生反應的酸堿量有關(guān)

【答案】B

【解析】

AH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H1=-57.3kJ·mol-1表示的是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水和可溶性鹽時的中和熱,并不是所有中和反應的中和熱,A項錯誤;

B.反應②雖屬于中和反應,但除了生成水之外還生成了難溶性鹽,因此放出的熱量大于57.3kJ·mol-1,因此H2<H1B項正確;

C.反應②雖屬于中和反應,但除了生成水之外還生成了難溶性鹽,因此放出的熱量大于57.3kJ·mol-1,因此H2<H1,C項錯誤;

D.中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量,其數(shù)值與實際發(fā)生反應的酸堿量無關(guān),D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某吸水材料和聚酯纖維合成路線如圖所示:

回答下列問題:

(1)B中的官能團名稱是_________。

(2)B→C的反應類型是____________

(3)請寫出由CH3OH生成D的化學方程式__________。

(4)E的同分異構(gòu)體H滿足下列條件:①屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為1126,則H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)寫出聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

(6)參照上述流程,以苯和乙烯為起始原料,選用必要無機試劑合成對硝基乙苯(),寫出合成路線_______ (用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。提示:硝基苯一般在間位發(fā)生取代,乙苯一般在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分為NaClO)。某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液中,模擬實驗得到ClO、ClO3等離子的物質(zhì)的量nmol)與反應時間tmin)的關(guān)系曲線。下列說法錯誤的是

A.參加反應所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為21

B.a點時溶液中nNaCl):nNaClO3):nNaClO)=611

C.t2t4,ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO2ClClO3

D.使用漂白液時,為了增強漂白效果,可以向漂白液中通入二氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻。

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應來進行鑒定,當觀察到火焰呈________,可以認為存在鋰元素。

A.紫紅色 B.紫色 C.黃色

(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、CaOMgO)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下:

已知:部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。

回答下列問題:

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為________

②為提高酸化焙燒效率,常采取的措施是________

③向浸出液中加入CaCO3,其目的是除去酸化焙燒中過量的硫酸,控制pH使Fe3+A13+完全沉淀,則pH至少為_______。(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)

沉鋰過程所獲得的母液中仍含有大量的Li+,可將其加入到___________步驟中。

Li2CO3Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ,其工作原理如圖2。

下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填字母)。

A.電池反應式中過程1為放電過程

B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D.充電時,LiCoO2 極發(fā)生的電極反應為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E.對廢舊的該電池進行放電處理Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表:


現(xiàn)

結(jié)

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中;
②分別投入大小、形狀相同的CuFe、Mg。

反應快慢:
Mg>Fe>Cu

反應物的性質(zhì)越活潑,
反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是_________________________________________;

要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是_____________

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品可以是(從題中所給藥品中挑選)_________________________________________________________;

實驗二:

已知: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現(xiàn)象,某同學認為KMnO4H2C2O4反應是放熱反應,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________________。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaOMnO、Fe2O3FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)實驗中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_________

(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3MnO2外,還有_________。

(3)加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應的離子方程式_________。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為________________。

(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法_________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

除鈣是將MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟_________、_________。

(6)如果提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質(zhì)的量不同

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