Question

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑， 反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________________________________________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）_________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)二：

已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是__________________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

Answer 1

【答案】反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同 Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸 催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用） B

【解析】

對(duì)于不同的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身決定。對(duì)不同反應(yīng)，濃度、溫度、催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率。

實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系。為了得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，就必須保證其它實(shí)驗(yàn)條件是相同的，即實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液的溫度必須相同。

（2）根據(jù)裝置圖可判斷，反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，且反應(yīng)不需要加熱。所以是活潑的金屬和稀硫酸的反應(yīng)制取氫氣的。銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以選擇的試劑是Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。

實(shí)驗(yàn)二：（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，能使反應(yīng)速率加快的除了溫度、濃度等之外，還有催化劑。

（2）根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物可判斷，能起催化劑作用的應(yīng)該是硫酸錳或Mn2+，所以最合理的試劑應(yīng)該是選項(xiàng)B。