3.向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)
已知:平均反應(yīng)速率v(C)=$\frac{1}{2}$v(A);反應(yīng)2min時,A的濃度減少了$\frac{1}{3}$,B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol,有a mol D生成.回答下列問題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A)=$\frac{1}{12}$a mol/(L.min).
(2)化學(xué)方程式中,x=2、y=3、p=1、q=6.
(3)反應(yīng)平衡時,D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%.
(4)反應(yīng)達平衡時的壓強與起始時的壓強比($\frac{5}{3}$a+b):(a+b)
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進行同樣的實驗,則與上述反應(yīng)比較:反應(yīng)速率增大(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大.

分析 (1)反應(yīng)2min 時,A的濃度減少了$\frac{1}{3}$,則△c(A)=$\frac{1}{3}$×$\frac{amol}{2L}$=$\frac{1}{6}$amol/L,再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算;
(2)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比;
(3)根據(jù)方程式計算消耗B的物質(zhì)的量,B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{B反應(yīng)的物質(zhì)的量}{B的起始物質(zhì)的量}$×100%;
(4)平衡時D為2a mol,利用差量法計算氣體物質(zhì)的量知道了,進而計算平衡時混合氣體物質(zhì)的量,恒溫恒容下,壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比;
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進行同樣的實驗,體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大.

解答 解:(1)反應(yīng)2min 時,A的濃度減少了$\frac{1}{3}$,則△c(A)=$\frac{1}{3}$×$\frac{amol}{2L}$=$\frac{1}{6}$amol/L,則v(A)=$\frac{\frac{1}{6}amol/L}{2min}$=$\frac{1}{12}$amol/(L.min),故答案為:$\frac{1}{12}$a mol/(L.min);
(2)平均反應(yīng)速率V(C)=$\frac{1}{2}$V(A),則x:p=2:1,A的濃度減少了$\frac{1}{3}$,則消耗的A為$\frac{1}{3}$amol,B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol,有a mol D生成,則x:y:q=$\frac{1}{3}$amol:$\frac{a}{2}$ mol:amol=2:3:6,故x:y:p:q=2:3:1:6,則反應(yīng)方程式為:2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D,故答案為:2;3;1;6;
(3)反應(yīng)達到平衡時,D為2amol,由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×$\frac{3}{6}$=amol,則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{amol}{bmol}$×100%=$\frac{a}$×100%,故答案為:$\frac{a}$×100%;
(4)通入a mol氣體A和b mol氣體B,平衡時D為2a mol,則:
2A(g)+3B(g)═C(g)+6D  物質(zhì)的量增大
                      6        2 
                      2a mol   $\frac{2}{3}$a mol
恒溫恒容下,壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,則反應(yīng)達平衡時的壓強與起始時的壓強比為(a+b+$\frac{2}{3}$a) mol:(a+b)mol=($\frac{5}{3}$a+b):(a+b),
故答案為:($\frac{5}{3}$a+b):(a+b);
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進行同樣的實驗,體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大,
故答案為:增大;體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大.

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算、反應(yīng)速率計算與影響因素,題目難度中等,根據(jù)反應(yīng)速率關(guān)系以及物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵.

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A.-67.7 kJ•mol-1B.-43.5  kJ•mol-1C.+43.5  kJ•mol-1D.+67.7  kJ•mol-1

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14.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
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11.下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是(  )
A.氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
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18.在50mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液中加入等體積的0.2mol•L-1的氨水,有無Mg(OH)2沉淀生成?
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8.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.
(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(3)800℃,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.02mol/L,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生成速率大(填“大”“小”或“不能確定”)
(4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入3molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,
H2的物質(zhì)的量為0.25mol.

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15.已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,請寫出表示固體硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8 kJ/mol.

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12.二氧化硫是常用的工業(yè)原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.已知:硫酸生產(chǎn)中,將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g). 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,在350℃和450℃條件下得到如下數(shù)據(jù),回答下列問題:
實驗溫度/℃350450
平衡時n(SO3)/mol1.61.5
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(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$.
(3)350℃時,平衡常數(shù)K=800(填具體數(shù)值),升高溫度,K值減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有AD.
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13.下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是( 。
①α與濃度無關(guān);②α值隨溫度升高而增大;③在相同條件下,α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱;④α值增大,相應(yīng)離子濃度一定增大;⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大.
A.①②③B.①②④C.③④⑤D.②③

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