主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
分析 由元素在周期表中位置,可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar.
(1)稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構,化學性質最不活潑;同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大;
(2)非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;
(3)電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大;
(4)元素⑦的氫化物和元素鉀單質反應,應是鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣;
(5)①⑨形成的化合物為NaBr,含有鈉元素,焰色反應為黃色;溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與溴單質;
(6)Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳單質;溴的四氯化碳溶液為橙紅色;非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar.
(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構,化學性質最不活潑;同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故上述元素中K的原子半徑最大,
故答案為:Ar;K;
(2)金屬性K>Na>Al,非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性:KOH>NaOH>Al(OH)3,
故答案為:KOH>NaOH>Al(OH)3;
(3)電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2->K+>Ca2+>Na+>Mg2+>Al3+,
故答案為:S2->K+>Ca2+>Na+>Mg2+>Al3+;
(4)元素⑦的氫化物為H2O,鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣,化學反應方程式為:2K+2H2O=2KOH+H2↑,
故答案為:H2O;2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(5)①⑨形成的化合物為NaBr,含有鈉元素,該化合物灼燒時火焰焰色為黃色;溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與溴單質,化學反應方程式為:2NaBr+Cl2=2KCl+Br2,
故答案為:黃色;2NaBr+Cl2=2KCl+Br2;
(6)Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳單質,化學反應方程式為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C,
⑥⑧形成化合物為四氯化碳,溴的四氯化碳溶液為橙紅色,
由于非金屬性Cl>Br,故氫化物穩(wěn)定性HCl>HBr,
故答案為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C;橙紅色;HCl>HBr.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律,關鍵是識記周期表中各元素,注意對元素化合物知識、元素周期律以及微粒半徑大小比較的掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HClO3 | B. | CaCl2 | C. | Cl2O7 | D. | Cl2O3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 從1L1mol/L的NaCl溶液中取出500 ml,其濃度是0.5mol/L | |
B. | 制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標準狀況) | |
C. | 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數為3×6.02×1023 | |
D. | 10g 98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與1OmL 18.4mol/L硫酸的濃度是相同的 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+、Ag+、NO3-、SO42- | B. | Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- | ||
C. | Cu2+、Cl-、NO3-、Cl- | D. | K+、Na+、ClO-、S2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | S在過量的O2中充分燃燒,可得SO3 | |
B. | 除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是通入過量的CO2 | |
C. | 鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液,可用澄清的石灰水 | |
D. | 等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應,消耗HCl的物質的量之比為2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用降溫結晶的方法 | |
B. | 除去酒精中含有的少量水采用蒸餾的方法 | |
C. | 除去氯化鈉溶液中少量的泥沙用蒸餾的方法 | |
D. | 從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol | B. | 0.1mol | C. | 2mol | D. | 1mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{32a}$ | B. | $\frac{32b}{a}$ | C. | $\frac{32b}{a}$mol-1 | D. | $\frac{32a}$mol-1 |
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