1．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　　）
A．用明礬凈化飲用水
B．用石膏或鹽鹵點制豆腐
C．在CuSO4溶液中逐滴加入燒堿溶液出現(xiàn)藍色沉淀
D．用手電筒照向夜空中會出現(xiàn)一條光柱

分析 A、明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；
B、膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
C、藍色沉淀是生成的氫氧化銅，不是膠體；
D、氣溶膠具有丁達爾現(xiàn)象．

解答 解：A、用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；
B、用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)．故B不選；
C、在CuSO4溶液中逐滴加入燒堿溶液出現(xiàn)藍色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C選；
D、用手電筒照向夜空中會出現(xiàn)一條光柱，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
B向 AgCl和水的混合物滴加KI的溶液，產(chǎn)生黃色沉淀驗證溶解度AgI小于AgCl
C淀粉和稀硫酸混合加熱后，加新制Cu（OH）2懸濁加熱至沸騰檢驗淀粉是否水解完全
D向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某學生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏高．該學生找出以下原因，其中會使溶液濃度偏高的是（　　）
A．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
C．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋正確的是（　�。�
操作、現(xiàn)象解釋
A把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
B向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
D向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．將9.6g銅粉投入到100mL3mol/L的稀硝酸中，微熱，使其充分反應(yīng)．求：
（1）生成的NO在標準狀況下體積為多少升？
（2）反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？（假設(shè)溶液仍為100mL）
（3）還需再向反應(yīng)后的溶液中至少加入多少毫升2.0mol/L稀硫酸才能使銅粉完全反應(yīng)？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)于乙醇的說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
B．Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過消去反應(yīng)由Y得到W
C．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法
D．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA
B．在一定條件下，1molSO2和0.5molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，32gN2H4中含有的共價鍵數(shù)目為5NA
D．某飽和FeCl3溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
C．標準狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為6.02×1023
D．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．用如圖示裝置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸點低于乙醇．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）實驗中試管a中的反應(yīng)是：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇．
（5）試管b中導氣管不伸入液面下的原因是防止發(fā)生倒吸．

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