現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　②液態(tài)HCl　③CaCO3固體�、苋廴贙Cl�、菡崽恰、捭~�、逤O2  ⑧H2SO4�、酜OH固體
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）含有自由移動(dòng)的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；
（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子
解答： 解：（1）、④熔融KCl中含有自由移動(dòng)離子、⑥銅含有自由移動(dòng)的電子，所以④⑥都能導(dǎo)電．
故答案為：④⑥；
（2）①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)，⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)；
故答案為：①②③④⑧⑨；⑤⑦；
（3）水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子或金屬中存在自由移動(dòng)的電子都可以導(dǎo)電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導(dǎo)電；⑥銅存在自由移動(dòng)電子能導(dǎo)電；
故答案為：①②④⑦⑧⑨．
點(diǎn)評：本題考查了能導(dǎo)電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E表示活化能），下列敘述正確的是（　�。�
A、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為1L的密閉容器中（體積不變），充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．
（1）下列說法正確的是
 

A．進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．10分鐘后容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會(huì)改變
（2）求從反應(yīng)開始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑
 
，還原劑
 

（2）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比
 

（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，c（H+）
 
．（填“增大”“減小”“不變”，下同）
（2）加入固體NaF，c（H+）
 
．
（3）升高溫度，
c(H+)
c(HF)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸10mL，并收集到112mL CO2（標(biāo)況）．求：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度
（2）Na2CO3?XH2O 的摩爾質(zhì)量
（3）x值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
 （填：a或b）表示使用了催化劑
（2）該反應(yīng)在什么條件下有利于自發(fā)進(jìn)行
 

A．高溫      B．低溫     C．任何溫度
（3）下列說法正確的是
 

A．起始充入的CO為1mol        B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)
n(CH3OH)
n(CO)
會(huì)減小
（4）從反應(yīng)開始到建立平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若體積保持不變再加入0.5mol CO和1mol CH3OH 則平衡向
 
 方向移動(dòng)．
（5）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P，且P1＜P2）．
（6）已知2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”）．
（2）25℃時(shí)，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）95℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是
 
．
（4）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a=
 
（用含b的代數(shù)式表示），a+b
 
14（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種主族元素A、B、C、D、E、F分屬三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD2和FD3．請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素形成的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?div id="wlv22ku" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號表示）．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是
 
．
（3）FD3極易與水反應(yīng)，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素的單質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．FD2與D、E形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)只生成一種鹽的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B2A2的燃燒熱為a kJ?mol-1，則B2A2完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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