Question

下列溶液中，各關(guān)系式正確的是（　　）

A．等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

B．1 L 0.1 mol?L-1CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3-）=2c（OH-）+c（CO32-）

Answer 1

A、等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故A錯(cuò)誤；
B、¹CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中，電離出的銨根離子濃度大約是銅離子濃度的2倍，硫酸根離子不水解，銅離子和銨根離子會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，離子濃度大小關(guān)系是：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、兩種弱酸HA、pH（NaA）＞pH（NaB）HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB），所以0.1 mol?L^-1的HA、HB酸性強(qiáng)弱順序是HA＞HB，即pH（HA）＜pH（HB），NaA、NaB溶液中，B^-水解程度大于A^-，堿性強(qiáng)弱順序是：NaB＞NaA，即pH（NaA）＜pH（NaB），故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中，存在質(zhì)子守恒：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確．
故選D．