【題目】下列溶液中Cl-濃度最小的是 ( )
A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液
C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結論正確的是( )
A.反應Ⅰ:△H>0,p2>p1
B.反應Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
C.反應Ⅱ:△H>0,T1>T2
D.反應Ⅳ:△H<0,T2>T1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.將 AgCl 放入水中不能導電,故 AgCl 不是電解質
B.CO2溶于水得到的溶液能導電,但 CO2屬于非電解質
C.金屬能導電,所以金屬是電解質
D.液態(tài) HCl 不導電, HCl 屬于非電解質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是
A. 密度比為 4:5 B. 物質的量之比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4
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【題目】2017年5月18日,中國成為全球首個實現(xiàn)海域成功開采可燃冰的國家,可燃冰是一種甲烷的水合物,下列有關甲烷的說法正確的是
A. 分子式為CH4 B. 極易溶于水 C. 常溫下不穩(wěn)定 D. 是可再生能源
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【題目】有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述:
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據(jù)表中信息填寫:
(1)A原子的核外電子排布式 .
(2)B元素在周期表中的位置;離子半徑:BA(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的電子排布圖是 , 其原子核外有個未成對電子,能量最高的電子為軌道上的電子,其軌道呈形.
(4)D原子的電子排布式為 , D﹣的結構示意圖是 .
(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為 .
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【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質的量為0.75mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
D. 原溶液通入CO2標準狀況下為112mL
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【題目】在生產生活中,我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求回答下列問題:
(1)焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質:NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。
①根據(jù)題意,可判斷出X是_____________(寫化學式)
②寫出并配平該反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:______。
(2)鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素,應用廣泛。金屬鋁既能與酸反應又能與強堿反應,請寫出鋁與強堿反應的離子方程式__________________________________________ 。
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑, 發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
(4)“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質,這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸,生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應的離子方程式_________________________________。
(5)小蘇打可作胃藥,請寫出其中和胃酸時的離子方程式______________________ 。
(6)在反應 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,當有5 mol水反應時,由H2O還原的BrF3為______________mol。
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