【題目】下列實驗中的現(xiàn)象，與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI濁液中

常溫下，鋁片插入濃硫酸中

現(xiàn)象

高錳酸鉀溶液褪色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，酒精為還原劑，將高錳酸鉀還原為無色，為氧化還原反應，故A不符合題意；

B.氯水中存在反應Cl2+H2O=HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪去是HClO表現(xiàn)強氧化性將有色物質漂白，發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；

C.Na2S溶液滴入AgI濁液中，沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏�，發(fā)生的反應為：2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C符合題意；

D.常溫下，鋁片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化反應，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______。實驗室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_______（填標號）。

a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

（2）

Ca2+

Mg2 +

Fe3+

開始沉淀時的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的 pH

13.9

11.1

3.2

流程中，濾渣Ⅱ中含_______（填化學式）。加入 H2C2O4 時應避免過量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

（3）利用間接酸堿滴定法可測定 Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為 V0 mL。

步驟Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鐵片

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化銨溶液

氫氧化鎂沉淀

白色沉淀溶解

D．

碳酸氫鈉溶液

苯酚鈉溶液

溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質的溶液：①CH3COOH�、�HCl　③H2SO4�、�NaHSO4

（1）若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為____________(用序號表示，下同)。

（2）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為___________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝____________，溫度升高，Ka將_____(填“變大”“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質)為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學式為___。

（2）“酸浸1”過程中，為加快浸出速率，可采取的方法有___(填1種)。“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是___。

（3）“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉化為TeO2，反應的化學方程式為___；“還原”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應的電極方程式為___。在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。

（5）常溫下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A.電極a為電池的負極

B.電極b上的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.若電路中通過2 mol電子，則電池內部釋放632 kJ熱能

D.若有17 g H2S參與反應，則會有1 mol H＋經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10–4

C.溶液中水的電離程度：a點大于b點

D.消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點大于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4，還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

(1)“溶解”時，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3，反應的化學方程式為________。

(2)“除雜”時，加入NH4HF2固體的作用是________。

(3)“氧化”時，Fe2＋生成FeOOH的離子方程式是________。

(4)濾液X中主要含有的陽離子是________(填化學式)。

(5)實驗測得反應溶液的pH、溫度對氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。

①反應溫度宜選擇________。

②氧化時應控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低，其可能原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】β硝基苯乙烯是一種黃色針狀晶體，熔點55～58 ℃，沸點250～260 ℃，不溶于水，易溶于乙酸、二氯甲烷等有機溶劑。制備原理如下：

+CH3NO2

(1) 反應裝置冷凝管中水應從________(填“a”或“b”)處通入。

(2)制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反應6 h，加熱溫度在110 ℃左右，那么采用的加熱方法為________，如溫度過高時，則可以采取________措施。

(3)反應混合液需加入一定量的水才析出黃色絮狀物，加水的作用是________。

(4)過濾后用95%乙醇重結晶，再進行抽濾可獲得黃色棱形晶體。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有布氏漏斗和________(填儀器名稱)。

(5)實驗中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是________________。

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