【題目】有下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH�、�HCl　③H2SO4�、�NaHSO4

（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為____________(用序號(hào)表示，下同)。

（2）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝____________，溫度升高，Ka將_____(填“變大”“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

【答案】③＞②=④＞① 0.1mol/L 1.99×10-5 變大 變小 不變

【解析】

(1)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；

(2)n(CH3COOH)==0.1mol，根據(jù)c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)k=計(jì)算其大小并判斷升溫電離平衡常數(shù)的變化，結(jié)合外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響判斷離子濃度的變化，電離平衡常數(shù)只受溫度影響。

(1)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，若①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相同，c(H+)的大小順序?yàn)椋孩郏劲?/span>=④＞①；

(2)n(CH3COOH)==0.1mol，c(CH3COOH)==0.1mol/L；

c(CH3COO-)=c(H+)=1.4×10-3mol/L，k==1.99×10-5；醋酸電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大；向醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，溫度不變電離平衡醋酸不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95 ℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H＋)減小，Kw不變

D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越______。

（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝_________(可用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a．容器內(nèi)的密度保持不變　 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是_________(選填序號(hào))。

a. b. c.

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a______b(填“>”“＝”或“<”，下同)，Q1_____92.4。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知：

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（2）B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是_______。

（3）C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（5）F含有的官能團(tuán)是________。

（6）G→X的化學(xué)方程式是________。

（7）W能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（8）將下列E +W→Q的流程圖補(bǔ)充完整（在虛線框內(nèi)寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI濁液中

常溫下，鋁片插入濃硫酸中

現(xiàn)象

高錳酸鉀溶液褪色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

無(wú)明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都應(yīng)保持___(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是___。配制FeCl2溶液時(shí)還應(yīng)加入少量鐵屑，原因是___。

（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：

①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋I3- ②I3-＋2S2O32-＝3I-＋S2O62-

反應(yīng)①中的還原產(chǎn)物為___�，F(xiàn)取10.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中Cu2＋的濃度為___mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

②黃綠色的氯水光照后顏色變淺

③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

A.②③B.②④C.①③D.①④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案