【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng):X(s)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為60%、40%,在此平衡體系中加入2mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是 ( )
A. 從向平衡體系中加入2mol Z(g)到重新達(dá)到平衡始終存在v(逆)>v(正)
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. 第二次平衡時(shí),Z的濃度為2mol·L-1
D. m=3
【答案】C
【解析】A項(xiàng),向平衡體系中加入2molZ(g),增大生成物濃度,平衡逆向移動(dòng),從加入2molZ(g)到重新達(dá)到平衡始終存在υ(逆)υ(正),正確;B項(xiàng),溫度沒(méi)有變化,化學(xué)平衡常數(shù)不變,兩次平衡的平衡常數(shù)相同,正確;X為固體,在平衡體系中加入2molZ(g)再次達(dá)到平衡后,Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明兩次平衡為恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)的比例等效平衡,則m=3,D項(xiàng)正確;
設(shè)原平衡從起始到平衡過(guò)程中轉(zhuǎn)化X物質(zhì)的量為x,用三段式
X(s)+3Y(g)3Z(g)
n(起始)(mol) 1 3 0
n(轉(zhuǎn)化)(mol) x 3x 3x
n(平衡)(mol) 1-x 3-3x 3x
平衡時(shí),Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為60%、40%, =0.4,解得x=0.4mol,即平衡時(shí)Z(g)物質(zhì)的量為30.4mol=1.2mol,再加入2molZ(g)用一邊倒極限換算后為molX和2molY,相當(dāng)于起始加入molX和5molY,X為固體,Y為原起始的,根據(jù)恒溫恒容下等效平衡的規(guī)律,再次達(dá)到平衡時(shí)Z(g)物質(zhì)的量為1.2mol=2mol,Z的平衡濃度為2mol2L=1mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法不正確的是( )
A. 無(wú)色氣體,難溶于水,密度比空氣略小 B. 與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水退色
C. 乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家的石油化工水平 D. 乙烯燃燒時(shí),火焰明亮,同時(shí)伴有黑煙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L,問(wèn)NO的體積是多少L?NO2的體積為多少L?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)已知X,Y,Z,W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物(10e或18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。
(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)X、Y、W可組成一種化合物,原子個(gè)數(shù)比為4:1:1,該化合物的化學(xué)式是 ,其中含有的化學(xué)鍵有 。
(3)X與Y所形成的分子的電子式為 ,它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是 。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),說(shuō)明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象: ___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】灰錫結(jié)構(gòu)松散,不能用于制造器皿;而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固,可以制造器皿。己知0℃、101 kPa時(shí)Sn(白,s)=Sn(灰,s)△H= -2180.9 J·mol-1,△S=- 6.61 J·mol-1·K-1。假設(shè)△H和△S不隨溫度的改變而改變,現(xiàn)把白錫制造的器皿放在室溫下存放,它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能繼續(xù)使用 ( )
A. 會(huì)變 B. 不會(huì)變 C. 不能確定 D. 升高溫度才會(huì)變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.25mol A的質(zhì)量是16g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是( )
A. 32g/mol B. 64×10-3kg/mol C. 32 D. 64
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )。
A. 鋼鐵生銹,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e- = Fe3+
B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液,有Cu和O2析出:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O
C. FeI2中加入過(guò)量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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