下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是（　　）
A、得電子數(shù)越多的物質(zhì)氧化性越強
B、化合反應(yīng)或分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)
C、離子反應(yīng)也可以是氧化還原反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．得電子的多少與氧化性無關(guān)；
B．存在化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
C．離子反應(yīng)中可能存在化合價的變化；
D．氧化還原反應(yīng)中存在電子的轉(zhuǎn)移．
解答： 解：A．得電子的多少與氧化性無關(guān)，應(yīng)利用得電子的難易程度比較氧化性的強弱，易得電子的物質(zhì)氧化性強，故A錯誤；
B．化合反應(yīng)或分解反應(yīng)有可能存在化合價的變化是氧化還原反應(yīng)，如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，水分解生成氫氣和氧氣，都存在化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．離子反應(yīng)中可能存在化合價的變化，如Fe與Fe3+的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的變化，故D正確；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征等，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體內(nèi)缺乏會得大脖子病（　�。�
A、氟B、氯C、硫D、碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸反應(yīng)制取H2時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是（　　）
A、對該反應(yīng)體系加熱
B、滴加幾滴濃硫酸
C、加入少量氯化鈉溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl均是電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)
D、酸堿鹽和氧化物都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“探險隊員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）
 
．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有
 
個，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個．
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（填寫物質(zhì)序號），在能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是
 
（填寫物質(zhì)序號）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式
 

（5）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”
 
，若不能請寫出離子方程式說明其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C
  △  
.
 
2Cu+CO2），物質(zhì)所含元素化合價升高，這種物質(zhì)是
 
劑，在反應(yīng)中
 
（“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中
 
（“得”或“失”）電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖甲所示：

請回答下列問題：
（1）B和N相比，電負(fù)性較大的是
 
；
（2）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF3中B原子的雜化軌道類型為
 
，BF4-的立體構(gòu)型為
 
；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層間作用力為
 
；
（4）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是
 
、
 
；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)（圖乙）與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是
 
g?cm-3（1pm=10-10cm，M（BN）=25g．mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，只要求列算式，不必計算出數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.3mol/L鹽酸100mL和0.6mol/L鹽酸100mL放入500mL容量瓶中，然后加水稀釋至刻度線，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。╩ol/L）
A、0.18B、0.3
C、0.6D、0.45

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