Question

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；若得溶液密度為1.1g/cm³，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.64%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L；在用濃鹽酸配置上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；配置過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDE（選填下列操作的序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線．

Answer 1

分析 依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度；依據(jù)m=nM計算氯化氫的質(zhì)量，依據(jù)m=Vρ計算溶液的質(zhì)量，依據(jù)ω=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%；依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算配置后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度；使用前必須檢查是否漏液的儀器一般帶有活塞或者瓶塞；分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl氣體的物質(zhì)的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L；
溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{2×36.5g}{1000mL×1.1g/mL}$×100%=6.64%；
設(shè)從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為C，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：
C×250mL=2×10mL，解得C=0.08mol/L；
容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水；
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥，導(dǎo)致量取的氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故C選；
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故D選；
E．定容時，俯視液面加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E選；
故答案為：2mol/L；6.64%；0.08mol/L；250mL容量瓶；BCDE．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確相關(guān)公式及配制原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．