Question

17．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標準狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為2mol/L；若得溶液密度為1.1g/cm³，則溶液中含HCl質量分數為6.64%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為0.08mol/L；在用濃鹽酸配置上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；配置過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDE（選填下列操作的序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線．

Answer 1

分析 依據C=$\frac{n}{V}$計算溶液中含HCl的物質的量濃度；依據m=nM計算氯化氫的質量，依據m=Vρ計算溶液的質量，依據ω=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%；依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算配置后的稀溶液中含HCl物質的量濃度；使用前必須檢查是否漏液的儀器一般帶有活塞或者瓶塞；分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：準狀況下的44.8L HCl氣體的物質的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為：$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L；
溶液的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%=$\frac{2×36.5g}{1000mL×1.1g/mL}$×100%=6.64%；
設從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為C，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變得：
C×250mL=2×10mL，解得C=0.08mol/L；
容量瓶帶有瓶塞，使用前應檢驗是否漏水；
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥，導致量取的氯化氫的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故C選；
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故D選；
E．定容時，俯視液面加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E選；
故答案為：2mol/L；6.64%；0.08mol/L；250mL容量瓶；BCDE．

點評 本題考查了有關物質的量濃度計算及一定物質的量濃度溶液的配制，明確相關公式及配制原理是解題關鍵，注意誤差分析的方法．