Question

9．已知短周期元素的離子aX²⁺、bY⁺、cZ^3-、dW^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞W＞Z
• B． 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
• C． 離子半徑：Z^3-＞W^-＞Y⁺＞X²⁺
• D． 原子的最外層電子數(shù)目：X＞Y＞W＞Z

Answer 1

分析 已知短周期元素的離子，aX²⁺、bY⁺、cZ^3-、dW^- 都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序數(shù)X＞Y＞W＞Z，X、Y處于同一周期，Z、W處于同一周期，且X、Y處于Z、W所在周期的相鄰下一周期，X、Y形成陽離子，則X、Y為金屬，Z、W形成陰離子，則Z、W為非金屬．結合元素周期律進行解答．

解答 解：已知短周期元素的離子，aX²⁺、bY⁺、cZ^3-、dW^- 都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序數(shù)X＞Y＞W＞Z，X、Y處于同一周期，Z、W處于同一周期，且X、Y處于Z、W所在周期的相鄰下一周期，X、Y形成陽離子，則X、Y為金屬，Z、W形成陰離子，則Z、W為非金屬．
A．aX²⁺、bY⁺、cZ^3-、dW^- 都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序數(shù)X＞Y＞W＞Z，X、Y處于同一周期，Z、W處于同一周期，且X、Y處于Z、W所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑Y＞X，Z＞W，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑Y＞X＞Z＞W，故A錯誤；
B．aX²⁺、bY⁺、cZ^3-、dW^- 都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯誤；
C．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)X＞Y＞W＞Z，則離子半徑Z^3-＞W^-＞Y⁺＞X²⁺，故C正確；
D．由離子所帶電荷可知原子的最外層電子數(shù)目W＞Z＞X＞Y，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，本題根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵，題目難度不大．