7．常溫常壓下為氣體的有機(jī)物是（　　）
①一氯甲烷  ②二氯甲烷     ③甲醇    ④甲醛    ⑤乙酸．
A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①④

分析 常溫常壓各物質(zhì)的狀態(tài)--氣態(tài)：①一氯甲烷、④甲醛； 液態(tài)：②二氯甲烷、③甲醇、⑤乙酸．

解答 解：A．②二氯甲烷常溫常壓下是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．②二氯甲烷、⑤乙酸常溫常壓下是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．③甲醇、⑤乙酸常溫常壓下都是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．①一氯甲烷、④甲醛在常溫常壓下是氣態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)化合物的物理性質(zhì)，基礎(chǔ)題，比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過(guò)半透膜而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離．
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（3）判斷試劑①已過(guò)量的操作是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量．
（4）控制試劑③適量的方法是：當(dāng)溶液中不產(chǎn)生氣泡時(shí)，就可以停止加鹽酸．
（5）試劑②的作用（用化學(xué)方程式表示）：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的原因：同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍，電子器件的光亮鍍錫等．另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業(yè)用作媒染劑，有機(jī)溶液中雙氧水去除劑等．工業(yè)上SnSO4的制備路線如圖：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．
回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核外電子數(shù)為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位置是第5周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+的水解．
（4）加入錫粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加過(guò)量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知濃度的鹽酸酸化過(guò)的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol•L-1K2Cr2O7溶液33.00mL，則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是86.6%．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．FeCl2═Fe2++3Cl-
C．H2SO4═H2++SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．逆反應(yīng)速率増大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率増大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為Fe2+
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．
①陰離子的電子式為．
②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
（5）若如圖表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過(guò)程中的能量變化．則該反
應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=2（E1-E2）KJ/mol．

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