Question

18．氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na₂SO₃溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的原因：同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱．

Answer 1

分析 （1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，電解飽和食鹽水；
（2）用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液，生成NaCl、NaClO、水；
（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯，還生成NaCl；
（4）①堿性溶液及具有還原性的物質(zhì)可吸收氯氣；
②說(shuō)明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)，利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性說(shuō)明．

解答 解：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，電解飽和食鹽水，反應(yīng)為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液，生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯，還生成NaCl，反應(yīng)為Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，故答案為：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；
（4）①C為堿性溶液，B具有還原性，則BC中的物質(zhì)可吸收氯氣，故答案為：BC；
②說(shuō)明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)，氯氣氧化KI生成碘，使淀粉KI試紙變藍(lán)，即濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)能說(shuō)明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂，由于同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱，故答案為：濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的氧化性及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與化學(xué)用語(yǔ)應(yīng)用的考查，題目難度不大．