【題目】利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。

試劑：濃硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化學(xué)方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的離子方程式：___。

（2）利用含碘酸性廢水（其中碘主要以IO形式存在)為原料生產(chǎn)CuI，其流程如圖：

①寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為___；

②寫出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：___。

【答案】2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2O V2O5+6OH-=2VO+3H2O IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+ 4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2

【解析】

（1）①HBr→Br2過程中需要加入氧化劑反應(yīng)把HBr氧化為Br2，據(jù)此分析；

②V2O5為酸性氧化物，在堿性溶液中反應(yīng)生成相應(yīng)的可溶性鹽而電離出VO，據(jù)此分析；（2）含碘酸性廢水中碘主要以IO，加入過量的SO2，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；反應(yīng)后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+發(fā)生離子反應(yīng)4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，過濾即可得到CuI 和含I2的濾液，據(jù)此分析。

（1）①HBr→Br2過程中需要加入氧化劑濃硫酸反應(yīng)把HBr氧化為Br2，其化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2O，故答案為：2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2O；

②V2O5為酸性氧化物，在堿性溶液中反應(yīng)生成VO，其離子方程式為V2O5+6OH-=2VO+3H2O，故答案為：V2O5+6OH-=2VO+3H2O；

（2）含碘酸性廢水中碘主要以IO，加入過量的SO2，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+，反應(yīng)后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+發(fā)生離子反應(yīng)4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，故答案為：IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A.1：3B.2：3

C.6：1D.3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸鈣，D、E均為高分子化合物。根據(jù)下圖填空：

（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）A中的官能團(tuán)有_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（3）E在自然界中可降解，對(duì)環(huán)境無害，下列說法正確的是___。

A．由A生成E的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

B．E的相對(duì)分子質(zhì)量為72

C．E用作一次性快餐盒有助于減少白色污染

（4）在反應(yīng)①－⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_____。寫出D和F的結(jié)構(gòu)簡式：D_______，F(xiàn)_______。

（5）A跟氫氧化鈣作用可制得一種常用的人體補(bǔ)鈣劑，測(cè)得這種補(bǔ)鈣劑的純凈物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0％，其結(jié)晶水的含量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示正確的是（ ）

A.氯化鎂的電子式：

B.氘（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O

C.電子流向是：電極a﹣負(fù)載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極a

D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化學(xué)式)。

（2）分離操作①中所用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯，還需要__________________。

（3）加鹽酸的作用__________________

（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用為__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉—過氧化氫加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。

③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L—1KMnO4溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：

2MnO4— + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2↑。

通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出必要的計(jì)算過程）。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 A 與 H2、CO 以物質(zhì)的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C 分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物 C 的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。

（2）寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

（3）下列說法不正確的是________(填字母)。

A.化合物 A 屬于烴

B.化合物 D 含有兩種官能團(tuán)

C.用金屬鈉無法鑒別化合物 F、G

D.A 與 D 一定條件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體N2和CO2。下列說法不正確的是（ ）

A.CN-中碳元素的化合價(jià)為+2B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的系數(shù)比為5：2D.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl-

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