Question

在一定濃度一定體積的鹽酸中不斷滴加同濃度的NaOH（aq），溶液的pH隨NaOH（aq）體積[V（NaOH（aq））]的變化如圖所示：則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、常溫下，NaOH（aq）的pH═13
• B、b點的溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），c點的溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• C、V[NaOH（aq）]＞0時的溶液中各離子濃度關(guān)系總是：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-）
• D、常溫時，a點的溶液pH═3.5

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：圖示題,壓軸題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、當未滴加氫氧化鈉時，根據(jù)鹽酸的PH值計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，從而計算氫氧化鈉溶液的PH值．
B、根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合溶液中電荷相等判斷各種離子濃度大小的關(guān)系．
C、根據(jù)溶液呈電中性判斷陰陽離子濃度的關(guān)系．
D、先計算10mL時溶液中氫離子濃度，再根據(jù)溶液PH值的計算方法進行計算．

解答： 解：A、原鹽酸的pH=1，c（Cl^-）═0.10mol/L，鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度相等，所以c（OH^-）═0.10mol/L，NaOH溶液pH=13，故A正確．
B、當20mL＜V[NaOH（aq）]＜40mL時，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
當V[NaOH（aq）]═40mL時，c（Na⁺）＞c（Cl^-）═c（OH^-）＞c（H⁺）；
當V[NaOH（aq）]＞40mL時，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）．
故B正確．
C、當V[NaOH（aq）]═20mL時，溶液為NaCl溶液；
當20mL＞V[NaOH（aq）]＞0mL時，溶液為HCl和NaCl的混合溶液；
當V[NaOH（aq）]＞20mL時，溶液為NaCl和NaOH的混合溶液．
無論何種情況，溶液中的電荷守恒式都是c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-），故C正確．
D、當V[NaOH（aq）]═20mL時，溶液pH═7，說明原鹽酸的體積為20mL，所以a點時溶液的pH：
C（H⁺）=

0.1mol/L×(20-10)mL

(20+10)mL

=

1

30

mol/L，PH=-lg

1

30

=1.5，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的判斷，難度較大，能明確各段溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)電荷守恒進行分析解答即可．