用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失電子數(shù)目均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4中的C-Cl鍵數(shù)目為2NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.鈉為1價(jià)金屬,1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子;
B.氯氣與氫氧化鈉溶液飛反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,屬于歧化反應(yīng);
C.缺少溶液體積,無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體,不是氣體.
解答: 解:A.1mol鈉完全反應(yīng)都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),失去1mol電子,失電子數(shù)目均為NA,故A正確;
B.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng),因此0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤;
C.沒(méi)有告訴氫氧化鈉溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;
D.標(biāo)況下四氯化碳不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn),注意題中缺少溶液體積.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列烴中一氯代物無(wú)同分異構(gòu)體的是( 。
A、正丁烷
B、丙烷
C、2-甲基丙烷
D、2,2-二甲基丙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于容量瓶的四種敘述:
①標(biāo)有使用溫度;
②不宜貯存溶液;
③不能用來(lái)加熱;
④使用之前要檢查是否漏水.
這些敘述中正確的是( 。
A、①②③④B、②③
C、①②④D、②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體,能采用圖裝置的是( 。
A、過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2
B、稀硝酸和銅片制NO
C、濃鹽酸和二氧化錳制Cl2
D、鋅粒和稀硫酸制H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按照無(wú)機(jī)物的分類(lèi)方法,下列物質(zhì)中前者屬于堿,后者屬于堿性氧化物的是( 。
A、純堿、氧化銅
B、燒堿、干冰
C、熟石灰、氧化鎂
D、氫氧化鎂、氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“鹽荒”謠言:加碘食鹽能預(yù)防放射性碘輻射.碘鹽中常添加碘酸鉀(KIO3),下列性質(zhì)可以證明碘酸鉀所屬晶體類(lèi)型的是(  )
A、具有較高的熔點(diǎn)
B、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
C、水溶液能導(dǎo)電
D、常溫下能溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,向2L密閉容器中加入2mol N2和10mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3,2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol,此時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( 。
A、v(N2)=0.25 mol?(L?min)-1
B、v(H2)=0.75 mol?(L?min)-1
C、v(NH3)=1 mol?(L?min)-1
D、v(NH3)=0.25mol?(L?min)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

家庭中使用漂白粉時(shí),為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是( 。
A、食鹽B、食醋C、燒堿D、純堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( 。
A、將40 g NaOH溶解于1 L水中
B、將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液
C、將1 L 5 mol/L的鹽酸加水稀釋至5L
D、將10 g NaOH配制成 250 mL溶液

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