家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是（　　）
A、食鹽B、食醋C、燒堿D、純堿
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸，以此解答．
解答： 解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，氯酸鈣可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸，
題給物質(zhì)中只有食醋符合，食醋的主要成分為醋酸，發(fā)生Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2HClO，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氮?dú)狻⒁谎趸�、二氧化碳的混合氣體先通過足量澄清石灰水，再通過足量灼熱的氧化銅，最后剩余的氣體是（　�。�
A、氮?dú)?/td>B、二氧化碳
C、一氧化碳D、二氧化碳和氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中的C-Cl鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴10mL與50mL氧氣在一定條件下作用，剛好耗盡反應(yīng)物，生成水蒸氣40mL、一氧化碳和二氧化碳各20mL（各體積都是在同溫同壓下測(cè)得）．該氣態(tài)烴為（　�。�
A、C3H8
B、C4H6
C、C3H6
D、C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K下，鉛室法生產(chǎn)硫酸存在如下三個(gè)平衡：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
A、298K，反應(yīng)③的△H3═+47.3 kJ?mol-1
B、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)①中正反應(yīng)速率加快
C、平衡時(shí)，其他條件不變，增大NO2濃度可增大反應(yīng)③中SO2轉(zhuǎn)化率
D、反應(yīng)③中，每有1mol O=O鍵斷裂，同時(shí)生成2molSO3，則該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年3月日本福島大地震引起的核泄漏污染物中含有 
 
131
53
I等放射性同位素，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　�。�
A、25B、78
C、103D、184

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈉（NaH）化合物中鈉元素是+1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　　）
A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子不相同
C、NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
D、NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖．下列說法正確的（　�。�
A、反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致
B、縱坐標(biāo)為υ（Cl-）的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C、后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D、圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c（Cl-）增加量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）如圖一中氣體A的俗稱是
 
．
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量．如圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖②中的能量變化的數(shù)值為
 
kJ．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污 染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，正極附近pH值
 
（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）．

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