Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H₁＞△H₂的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
• B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁；  CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂ （g）△H₂
• C、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁；   C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂
• D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁；   

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、前者為放熱反應(yīng)，后者為吸熱反應(yīng)；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．

解答： 解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程是放熱的，故△H₁＜△H₂，故A錯(cuò)誤；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁＜0； CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂ （g）△H₂＞0，故△H₁＜△H₂，故B錯(cuò)誤；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反映的焓變是負(fù)值，故△H₁＞△H₂，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H₁=2△H₂，△H₁＜△H₂，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同，題目較簡單．