298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為N2+3H2=2NH3△H=-92kJ/mol
B、在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線
C、升高反應(yīng)溫度，活化分子數(shù)增多
D、催化活性很強的新型催化劑可以提高N2的轉(zhuǎn)化率
考點：活化能及其對化學反應(yīng)速率的影響,有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：A．熱化學方程式應(yīng)該標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
B．由圖知，a的活化能大于b的，故b為加入催化劑的曲線；
C．升高反應(yīng)溫度，分子能量變大，活化分子數(shù)增多；
D．催化劑不能改變化學平衡．
解答： 解：A．在熱化學反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的聚集狀態(tài)應(yīng)該標出，N2+3H2=2NH3△H=-92kJ/mol未標明物質(zhì)聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B．加入催化劑，降低活化能，b為加入催化劑的曲線，故B錯誤；
C．升高溫度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，數(shù)目增多，故C正確；
D．催化劑不影響化學平衡，不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查了熱化學反應(yīng)方程式的書寫，活化能影響因素，為高頻考點，注意催化劑不能影響化學平衡，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備下列物質(zhì)時，所用裝置或方法正確的是（　�。�
A、用SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的圖裝置
B、制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
C、制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
D、制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產(chǎn)中通常用鐵制容器盛裝下列哪一溶液（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、濃鹽酸D、濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　　）
A、明礬能在水中生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C、Na很容易失去電子，常用作還原劑
D、Fe有較強的導電性，常用作導線

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1；  CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H2
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1；   C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；   
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在101 kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱
B、除去苯中混有的苯酚，可滴加濃溴水，再經(jīng)過濾除去
C、已知：C-C、C=C、C-H、H-H鍵能分別為348，610，413，436（單位均為kJ/mol）則可以計算出反應(yīng)的△H為-384 kJ/mol
D、含1mol NaOH的稀溶液分別和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應(yīng)，前者比后者放出的熱量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是（　�。�
A、2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水
D、Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A、0.1（b-2a）mol/L
B、10（b-2a）mol/L
C、10（2a-b）mol/L
D、4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇性催化還原法（SCR）煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法．這種方法是指在有氧條件下且合適的溫度范圍內(nèi)，用還原劑NH3在催化劑的作用下將NOx有選擇性地還原為氮氣和水，主要反應(yīng)式如下：
反應(yīng)Ⅰ：□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=□N2（g）+□H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
當反應(yīng)溫度過高時，會發(fā)生以下副反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）△H3=c kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅳ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）配平反應(yīng)Ⅰ的化學方程式：
 
NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?N2（g）+
 
H2O（g）．
（2）研究反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系．
 ①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是
 
．
（3）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1 （用含a、b、d的式子表示）．
（4）為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應(yīng)條件，某科研小組通過一系列實驗，分別得出脫硝率與溫度、氨氮比的關(guān)系[其中NH3/NOx表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]．
①圖2中，當溫度高于405℃后，NOx的脫除率會逐漸減小，原因是
 
．
②圖3中，最佳氨氮比為2.0，理由是
 
．
（5）請在圖4中，用實線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示．

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