【題目】海帶中含豐富的碘元素,從海帶中分離出碘可按如下步驟進行:
①滴加稀硫酸酸化后,加入適量H2O2(質(zhì)量分數(shù)為3%);
②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ;
③加CCl4振蕩 ;
④用分液漏斗分液;
⑤煮沸、過濾。
合理的操作順序是( )
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016屆邯鄲一!俊净瘜W選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】
新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
②LiBH4由Li+和BH4-構成,BH4-的立體結構是_________,B原子的雜化軌道類型是________。
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中,離子半徑Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 | I4/kJmol-1 | I5/kJmol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是________ (填元素符號)。
(3)NaH具有NaCl型晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H-的半徑為________,NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空:
(1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多,原因是____________。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
(3)反應結束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
(1)Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:
Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =-74.5kJ·mol -1
Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =-64.4kJ·mol -1
Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3
則△H 3 = kJ·mol -1 。
(2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一,一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl 2 ·6H 2 O轉化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應的化學方程式為 ;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應式為 。
(3)儲氫材料Mg(AlH4) 2 在110~200°C的反應為:Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl轉移電子的物質(zhì)的量為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是 ( )
A. 利用質(zhì)譜法
B. 利用紅外光譜法
C. 利用核磁共振氫譜
D. 利用金屬鈉或者金屬鉀
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及MgO。實驗小組設計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]:
(1)為提高“酸浸”時鋁浸出率,可采取的措施之一是 。
(2)氧化時應控制反應溫度在10℃~20℃,其原因是 ,“氧化”時可用MnO2替代,發(fā)生的離子方程式 。
(3)試劑X為 ,設計一個簡單的實驗,證明鐵元素已被沉淀完全: 。
(4)加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,肯定屬于同系物的是( )
A.CH4O和C2H6O
B.C3H6O2和C2H4O2
C.麥芽糖和葡萄糖
D.硬脂酸和軟脂酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:
(1)該反應的化學方程式是 。
(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應的平均速率v(H2)為 。
Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是:
Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
該反應過程和機理較復雜,一般認為分為以下幾步:
IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)
(1)根據(jù)上述條件推測,此反應的總的反應速率由 步反應決定。
(2)若預先加入淀粉溶液,由題述看必在 離子消耗完時,才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
回答下列問題:
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。
(2)B、E兩處酒精燈,必須后點燃的是 。
(3)E中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。
(4)該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。
①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為 ,現(xiàn)象是 。
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+,可能的的原因: 。
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀褪色,溶液中反應的離子方程式 。
④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇 做氧化劑。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com