【題目】鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

1Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =74.5kJ·mol 1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =64.4kJ·mol 1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

△H 3 = kJ·mol 1 。

2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl 2 ·6H 2 O轉(zhuǎn)化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為

3)儲氫材料Mg(AlH4) 2 110200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

【答案】(1+84.6

2MgCl2 ·NH4Cl·nNH3 MgCl 2 +(n+1)NH 3 ↑ + HCl↑ ; Mg2+ +2e= Mg;

33mol

【解析】

試題分析:(1①Mgs+H2g═MgH2s△H1=-74.5kJmol-1,②Mg2Nis+2H2g═Mg2NiH4s△H2=-64.4kJmol-1Mg2Nis+2MgH2s═2Mgs+Mg2NiH4s△H3,由蓋斯定律②-2×①得到Mg2Nis+2MgH2s═2Mgs+Mg2NiH4s△H3=-64.4kJ/mol-2×-74.5kJ/mol=+84.6kJ/mol,則△H3=+84.6kJ/mol,故答案為:+84.6;

2MgCl2NH4ClnNH3,在700℃脫氨得到無水氯化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+n+1NH3↑+HCl↑;用惰性電極電解熔融氯化鎂,陰極上是鎂離子得到電子生成鎂,電極反應(yīng)為:Mg2++2e-=Mg;故答案為:MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+n+1NH3↑+HCl↑;Mg2++2e-=Mg

3)儲氫材料MgAlH42110℃-200℃的反應(yīng)為:MgAlH42=MgH2+2Al+3H2,反應(yīng)中生成2molAl轉(zhuǎn)移電子6mol,每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,故答案為:3mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空:

.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2SCuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:

MnO4+ Cu2S + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O(未配平)

MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O(未配平)

1)下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯誤的是 (選填編號)。

a.被氧化的元素是CuS

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c.還原性的強弱關(guān)系是: Mn2+<Cu2S

d.生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol

2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4+ CuS

.在稀硫酸中,MnO4H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):H2O22e- 2H++O2

還原反應(yīng):MnO4+5e-+8H+→Mn2++4H2O

3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是 >_________(填寫化學(xué)式)

4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1molKMnO4氧化的H2O2 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍(lán)色.

1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是______________;

2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是__________ __________;

【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示.

3)碳銨固體應(yīng)放在________中進(jìn)行加熱.

A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用________

5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是_____g

6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量.請你評價該方案是否合理;________(合理”“不合理”),理由是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C. 石油裂解、裂化和重整都是有機高分子生成小分子的過程

D. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C

濃硫酸有強氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有強氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、CD、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑。B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣;又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,BE是同主族的元素。請回答下列問題:

1)請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號: 、 。

2)請寫出A的最高價氧化物的電子式 E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式 。

3A元素可以形成多種同素異形體,其中硬度最大,不導(dǎo)電的是 (填物質(zhì)名稱);熔點高,可以導(dǎo)電的是 (填物質(zhì)名稱)。

4)請寫出C的單質(zhì)與AB形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含豐富的碘元素從海帶中分離出碘可按如下步驟進(jìn)行

①滴加稀硫酸酸化后,加入適量H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%;

②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?/span>

③加CCl4振蕩 ;

④用分液漏斗分液

⑤煮沸、過濾。

合理的操作順序是

A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物的敘述中正確的是

1mol該有機物可消耗3mol H2;

不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

分子式為C12H20O2;

它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;

1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH

A②③④ B①④⑤ C①②③ D②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖

(1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;雙氧水的作用____ 。

(2) 步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______

A CuO BFe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2

(3) 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟中,調(diào)節(jié)pH=4時,所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 、 。

(4) 濾液B通過 ,過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

(5) 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空中冷卻稱量,測定結(jié)果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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