【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 molL-1，，

C的平均反應(yīng)速率是0.1 molL-1min-1

求：（1）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。

（2）B的平均反應(yīng)速率。

（3）x值是多少？

【答案】（1）0.75 mol/L, n（A）= 3moL n（B）=3moL

（2）0.05mol/(L·min) （2分） （3） x=2（2分）

【解析】

試題分析：（1）設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為a，列出起始時(shí)和5min時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。

3A（g）＋B（g）xC（g） ＋ 2D（g）

起始時(shí)（mol） a a 0 0

5min時(shí)（mol） a－1.5 a－0.5 0.1×2×5 0.5×2

根據(jù)c（A）∶c（B）＝3∶5，可得＝，解得a＝3

即n（A）＝n（B）＝3mol，5min時(shí)c（A）＝＝0.75mol/L。

（2）v（B）＝＝0.05mol/（L·min）。

（3）由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則＝，解得x＝2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。

（1）三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

圖1 圖2

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是 ，X的化學(xué)式為 。

②氮元素在周期表中的位置是 。

（2）SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。已知NOx與NH3的反應(yīng)△H＜0，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （任寫(xiě)一條）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NONO2N2

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 。

（4）加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。

①寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式_________________。

②檢驗(yàn)廢水中是否存在NH4+的方法是 。

③若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為2 mol·L-1的次氯酸鈉的體積為 mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的為2，p是甲烷。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑的大小W＜X＜Y

B．元素的非金屬性Z＞X＞Y

C．的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

D．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. “低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)

B. 燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生

C. 高純鋁被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件

D. 食品包裝袋內(nèi)的鐵粉和生石灰的作用原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定含有離子的物質(zhì)是

A. I2 B. 冰醋酸 C. H2O D. KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。

(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

第1組

第2組

C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、

S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)

①裝置a中的現(xiàn)象是： ； (填“能”或“不能”)說(shuō)明SO2有漂白性

②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。

(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。

①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是： 。

②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用途廣泛。 工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化性 Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：

(1)Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價(jià)為 ，已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物，寫(xiě)出其電離方程式 。

(2)寫(xiě)出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式: ，試劑 c 通常還可以是 (至少寫(xiě)兩種) 。

(3)酸化過(guò)程中，不選用鹽酸的原因是 。

(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根據(jù)圖分析，操作a為 、 、過(guò)濾。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆

D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD＞PB

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（ ）

A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）

C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案