【題目】①和 ②紅磷和白磷 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和

（1）屬于同素異形體的是________（2）互為同位素的是________

（3）互為同分異構(gòu)體的是________（4）屬于同系物的是________

（5）屬于同種物質(zhì)的是________

【答案】②⑤ ① ④ ③ ⑥

【解析】

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物互稱為同系物。據(jù)此解答。

（1）紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。氧氣和臭氧是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

（2）16O和18O的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素；

（3）CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

（4）和CH3CH2CH2CH3均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2，二者互為同系物；

（5）和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，屬于同種物質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

I.若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種常見無色無味的有毒氣體，B、E均為汽車尾氣成分。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

(2)寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學(xué)方程式______________。

II.若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子；E為澄清石灰水。

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。

(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，橫坐標(biāo)3-5段發(fā)生的離子方程式為_____。

②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為______L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X

F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1

C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____(填序號)。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

（3）還原過程中，每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-，該反應(yīng)離子方程式為________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處 理含Cr2O72-的廢水。

實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑隨著電解進行，陰極附近pH升高。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。

（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為________________。

（3）上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。

（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O

D. 泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO

A.②③B.①②③C.②③④D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式___________________________________，寫出基態(tài)24Cr原子的價電子排布式________________________；

（2）寫出基態(tài)N的原子核外電子排布圖：__________________；

（3）若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了_______________________；

（4）Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更________（填“強”或“弱”），從結(jié)構(gòu)上分析原因是____________________________________________________________________________。

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