【題目】A、BC、DE為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

I.A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;C、D均為空氣的主要成分;E是一種常見無色無味的有毒氣體,B、E均為汽車尾氣成分。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

(2)寫出BE在催化劑條件下生成C的化學(xué)方程式______________。

II.A是淡黃色化合物;常溫下D是無色氣體;C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子;E為澄清石灰水。

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。

(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_______,橫坐標(biāo)3-5段發(fā)生的離子方程式為_____

②標(biāo)況下,通入氣體D的體積為______L,C溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+2CON2+2CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOHNa2CO3 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 44.8 2.5

【解析】

I.A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則ANH3,C、D均為空氣的主要成分,且AD能反應(yīng),則DO2CN2,反應(yīng)①為氨的催化氧化,則BNO,E是一種有毒氣體,NO和有毒氣體反應(yīng)生成氮氣,說明E具有還原性,該氣體為CO;

II.A是淡黃色固體化合物,ANa2O2,常溫下D是無色氣體,DCO2,C分子中含有的陰、陽離子均為10電子粒子,CNaOH,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成B,BNa2CO3,BE反應(yīng)生成氫氧化鈉;

(2)①分析圖象知,加入鹽酸時,開始沒有氣體產(chǎn)生,加到一定量時才產(chǎn)生氣體,根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O,可知O點溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,a點開始產(chǎn)生氣體,說明a點溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉,根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)分析解答;

②根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)鈉原子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。

I.根據(jù)上述分析可知:ANH3,BNO,CN2,DO2,ECO

(1)反應(yīng)①是NH3催化氧化產(chǎn)生NO,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)方程式為:4NH35O24NO6H2O

(2)在催化劑條件下,一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳,反應(yīng)方程式為:2NO2CON22CO2;

II.根據(jù)上述推斷可知:ANa2O2BNa2CO3,CNaOH,DCO2E為澄清石灰水。

(1) BNa2CO3,CNaOH,Na2CO3可以與澄清石灰水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和碳酸鈣,反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

(2)①分析圖象知,加入鹽酸時,開始沒有氣體產(chǎn)生,加到一定量時才產(chǎn)生氣體,根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,可知O點溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,化學(xué)式為NaOH、Na2CO3;a點開始產(chǎn)生氣體,說明a點溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉,橫坐標(biāo)在鹽酸的體積為3-5段發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,其離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O;

②從a點開始,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O可知:碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1,所以n(NaHCO3)2mol,根據(jù)碳原子守恒,得n(NaHCO3)=n(CO2)=2mol,因此標(biāo)況下,CO2的體積V(CO2)= n(CO2)·Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L

根據(jù)圖象可知:溶液完全消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是5mol,此時溶液中的溶質(zhì)變?yōu)?/span>NaCl,根據(jù)氯元素、鈉元素守恒得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=5mol,所以c(NaOH)==2.5mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】結(jié)構(gòu)化學(xué)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律;以微粒之間不同的作用力為線索,研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì);從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

(1)下列說法正確的是 ______(填字母)。

A、元素電離能由大到小的順序:O>N>C

B、一個尿素(CO(NH2)2)分子中含1個π鍵和7個σ鍵

C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞

(2)根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的電子式應(yīng)為______。光氣(COCl2)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則光氣分子的空間構(gòu)型為____(用文字描述)。

(3)Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶,析出藍(lán)色晶體,取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒,測得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g,進(jìn)一步升高灼燒溫度,固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g,已知該晶體屬于配合物(配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定),推測其合理的化學(xué)式可以表示為______。

(4)通常情況下,溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定,理由是______。

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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則XY、Z可能是下列中的(

選項

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硫酸銅溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】1 mol/L H2SO4的含義是

A1L 水中含有1mol H2SO4 B1L 溶液中含有1mol H+

C1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D98g H2SO4溶于1L水配成溶液

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【題目】I.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示(已知AB、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為______________

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變 C.υ(A)=υ(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等 E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。

II.已知甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O,若以4mol/L 500mL KOH(aq)為電解質(zhì)溶液,將其設(shè)計為原電池,則

(1)其正極電極方程式為___________。

(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L,則導(dǎo)線上通過的電子的物質(zhì)的量為_____,此時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4體積_____ L 。(假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能;溶液體積保持不變)

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【題目】四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖,其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是(

A. M元素一定為金屬元素

B. X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C. Y元素存在最高價含氧酸,其酸性比X元素的最高價含氧酸弱

D. Z元素與氫元素能形成原子個數(shù)比為11的共價化合物

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【題目】關(guān)于Li、NaK、Rb、Cs的敘述均正確的一組是(

①金屬性最強的是銫 ②它們的氧化物都只有M20M202兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④密度按Li→Cs 順序依次遞增

⑤離子半徑:Rb+>K+>Na+

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子序數(shù)依次增大的元素,X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì).若XY、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中不正確的是

A. 沸點N>M

B. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

C. 簡單離子半徑:D2->B2->C+>A+

D. C與其他元素均能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 ②紅磷和白磷

1)屬于同素異形體的是________2)互為同位素的是________

3)互為同分異構(gòu)體的是________4)屬于同系物的是________

5)屬于同種物質(zhì)的是________

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