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13．有機化學反應因條件不同，可生成不同的產物．例如：

已知：

提示：苯的同系物與Cl2在光照條件下反應發(fā)生的是側鏈取代．
請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型：加成反應；
（2）寫出A1、A2可能的結構簡式：，
（3）B的結構簡式：C的結構簡式：．
（4）反應⑤的化學方程式：．
（5）與D的碳架結構相同且含有羥基的同分異構體有多種．任意寫出其中一種等．

分析 苯和丙烯在催化劑條件下反應生成異苯丙烷，異苯丙烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應生成A1和A2，A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，A的結構簡式可能是或，
A反應生成B，B和氯化氫發(fā)生加成反應生成C，則A發(fā)生消去反應生成B，B的結構簡式為：，C是氯代烴，C發(fā)生水解反應生成D，根據D結構簡式知，C的結構簡式為：，據此分析解答．

解答 解：苯和丙烯在催化劑條件下反應生成異苯丙烷，異苯丙烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應生成A1和A2，A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，A的結構簡式可能是或，
A反應生成B，B和氯化氫發(fā)生加成反應生成C，則A發(fā)生消去反應生成B，B的結構簡式為：，C是氯代烴，C發(fā)生水解反應生成D，根據D結構簡式知，C的結構簡式為：，
（1）通過以上分析知，反應①的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；
（2）A的結構簡式可能是或，
故答案為：；；
（3）B、C結構簡式分別為、，故答案為：；；
（4）該反應方程式為，
故答案為：；
（5）D是，與D的碳架結構相同且含有羥基的同分異構體就是將羥基位置進行移動，可得4種同分異構體，有等，
故答案為：等．

點評 本題考查了有機物的推斷，明確有機物的官能團、性質及其反應條件是解本題關鍵，反應物相同條件不同導致產物不同，方程式和同分異構體的書寫是�？疾辄c，側重考查學生分析判斷能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：A的相對分子質量為26．
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C9H10O3．
（2）環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為．
（3）將1mol E完全轉化為F時，需要3molNaOH．
（4）G中的含氧官能團的名稱是羧基、羥基，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式：．
（5）M的同分異構體有多種，則符合以下條件的同分異構體共有4種．
①能發(fā)生銀鏡反應　    ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH不穩(wěn)定） 其中有一些經催化氧化可得三元醛，寫出其中一種的結構簡式（任意一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲與乙在敞口容器里的溶液中的轉化關系如圖所示，甲不可能是（　�。�
甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲．
A．Fe2+B．AlC．HCO${\;}_{3}^{-}$D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學用圖甲所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2時可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有看到渾濁現象．經過思考分析，該同學改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO2產生的現象明顯比通入CO2快．
（1）若錐形瓶內裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖甲裝置實驗時，通入SO2不能出現渾濁的原因可能是反應時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀．寫出此時試管內發(fā)生反應的總化學方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
（3）用圖乙裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產生渾濁再變澄清的現象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且對應的亞硫酸酸性比碳酸強，通入的SO2與石灰水反應快．
（4）用圖甲進行SO2與澄清石灰水反應的實驗時，為防止SO2污染空氣，應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內發(fā)生反應的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　�。�
A．
實驗室制取乙烯		B．
利用酒精萃取碘水中的I2單質
C．
實驗室制取乙炔并收集		D．
石油的分餾實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）汽車尾氣是造成空氣污染產生霧霾的原因之一．其中涉及的反應2NO（g）+O2?2NO2（g）在其他條件不變達平衡時．分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線如圖所示．
①比較P1、P2的大小關系：p1＜p2．
②當溫度升高時，該反應平衡常數變化的趨勢是減�。�
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽離子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　　K1△H＜0　�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　　　　　　　K2△H＜0　�。á颍�
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025　mol，NO的轉化率а1=75%．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密閉容器中進行上述反應，若2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應，制造更高價值的化學品是目前的研究目標．250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
①此溫度下該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據表中數據可判斷△H＜0�。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”）．
②300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動　　　B．向逆方向移動　　　C．處于平衡狀態(tài)　　　D．無法判斷
③下列能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是C
A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化
B．達平衡時，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．達平衡時，CH3OH濃度不再變化
D．單位時間內生產nmolCO同時生成2nmolH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．如圖所示的裝置可用于（　�。�
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu與稀硝酸反應制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D．用鋅與稀硫酸反應制H2

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