Question

13．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO           
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO₂；BH₂O；CNa₂CO₃；
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO₃，寫出該物質(zhì)與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═H₂O+CaCO₃↓；
（3）在反應(yīng)：K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，K₂Cr₂O₇是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物．

Answer 1

分析 （1）①物質(zhì)類別為氧化物中的金屬氧化物和非金屬氧化物；
②物質(zhì)類別為酸，氧化物；
③物質(zhì)類別為堿和鹽；
（2）碳酸氫鈉和足量氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸氫鈉全部反應(yīng)，依據(jù)碳酸氫根離子前的系數(shù)為1來書寫離子方程式；
（3）元素化合價升高的物質(zhì)失電子做還原劑，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，元素化合價降低的物質(zhì)得到電子做氧化劑，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物．

解答 解：（1）①MgO、Na₂O、CO₂、CuO，物質(zhì)都是氧化物，在氧化物中MgO、Na₂O、CuO為金屬氧化物，CO₂為非金屬氧化物，
②HCl、H₂SO₄、HNO₃ 水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物都是酸，H₂O是氧化物顯中性，
③NaOH、KOH、Cu（OH）₂ 水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物都是堿，Na₂CO₃是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的為鹽，
均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，分別為：CO₂ H₂O Na₂CO₃ ，
故答案為：CO₂；H₂O；Na₂CO₃ ；
（2）碳酸氫鈉和足量氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸氫鈉全部反應(yīng)，依據(jù)碳酸氫根離子前的系數(shù)為1來書寫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═H₂O+CaCO₃↓，
故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═H₂O+CaCO₃↓；
（3）在反應(yīng)：K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，鉻元素化合價+6價變化為+3價，元素化合價降低得到電子，K₂Cr₂O₇做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物CrCl₃，氯元素化合價-1價變化為0價，元素化合價升高失電子，HCl做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物為Cl₂，
故答案為：K₂Cr₂O₇ ；Cl₂．

點評 本題考查了物質(zhì)分類，氧化還原反應(yīng)，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．