Question

13．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同．
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO           
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三種物質依次是（填化學式）：ACO₂；BH₂O；CNa₂CO₃；
（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO₃，寫出該物質與足量澄清石灰水反應的離子方程式HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═H₂O+CaCO₃↓；
（3）在反應：K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，K₂Cr₂O₇是氧化劑，Cl₂是氧化產物．

Answer 1

分析 （1）①物質類別為氧化物中的金屬氧化物和非金屬氧化物；
②物質類別為酸，氧化物；
③物質類別為堿和鹽；
（2）碳酸氫鈉和足量氫氧化鈣反應，碳酸氫鈉全部反應，依據碳酸氫根離子前的系數為1來書寫離子方程式；
（3）元素化合價升高的物質失電子做還原劑，還原劑被氧化得到氧化產物，元素化合價降低的物質得到電子做氧化劑，氧化劑被還原得到還原產物．

解答 解：（1）①MgO、Na₂O、CO₂、CuO，物質都是氧化物，在氧化物中MgO、Na₂O、CuO為金屬氧化物，CO₂為非金屬氧化物，
②HCl、H₂SO₄、HNO₃ 水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物都是酸，H₂O是氧化物顯中性，
③NaOH、KOH、Cu（OH）₂ 水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物都是堿，Na₂CO₃是金屬離子和酸根離子構成的為鹽，
均有一種物質的類別與其他三種不同，分別為：CO₂ H₂O Na₂CO₃ ，
故答案為：CO₂；H₂O；Na₂CO₃ ；
（2）碳酸氫鈉和足量氫氧化鈣反應，碳酸氫鈉全部反應，依據碳酸氫根離子前的系數為1來書寫，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═H₂O+CaCO₃↓，
故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═H₂O+CaCO₃↓；
（3）在反應：K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，鉻元素化合價+6價變化為+3價，元素化合價降低得到電子，K₂Cr₂O₇做氧化劑被還原得到還原產物CrCl₃，氯元素化合價-1價變化為0價，元素化合價升高失電子，HCl做還原劑被氧化得到氧化產物為Cl₂，
故答案為：K₂Cr₂O₇ ；Cl₂．

點評 本題考查了物質分類，氧化還原反應，透徹理解有關概念，明確概念間的相互關系是解題的關鍵，題目難度不大．