3．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑：Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞X
C．氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、2、6

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素．
A．Z（Cl）、Y（P）的陰離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故陰離子的半徑：Z＜Y，故A錯誤；
B．非金屬性X（N）＞Y（P），故氣體氫化物穩(wěn)定性：X＞Y，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；
D．元素W（氫）的最高價為+1、最低價為-1，二者之和為0，X（氮）的最高價為+5、最低價為-3，二者之和為2，Z（氯）的最高價為+7、最低價為-1，二者之和為6，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查原子結構和元素性質(zhì)，側重對元素周期律都能看出，正確判斷元素是解本題關鍵，易錯選項是C，學生容易忽略最高價含氧酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是C  （填正確字母序號）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間          B．能透過半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀       D．顏色都呈紅褐色
（2）舉出膠體化學知識在人類生活中的一個應用用鹽鹵點豆腐．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數(shù)為0.8 NA
B．12g NaHSO4固體中陰離子所帶負電荷數(shù)為0.02 NA
C．1 mol OD-含有的質(zhì)子、中子、電子數(shù)均為9NA
D．含4 NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關系．
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．

（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑．
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示．下列有關滴定過程中所得溶液相關微粒的濃度關系正確的是ABCD．
A．a(chǎn)點：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
B．b點：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了減少CO對大氣的污染，某科研小組在一個體積為1L的容積不變的密閉容器中充入等量的CO和H2O（g），研究用CO和H2O（g）反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，不同溫度下，CO的濃度[c（CO）]隨時間[t]變化的曲線如圖所示．
（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（填“＜”“＞”或“=”）
（2）T1時，0～20min內(nèi)v（H2）=0.02mol/（L•min）
（3）T1℃時，若在體積不變的密閉容器中按體積比1：2充入CO和水蒸氣的混合氣體進行反應．能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填字母序號）．
A．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
B．CO和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．v逆（CO）=v正（H2）
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）T3℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=4，在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H2O（g），反應并達到平衡，則T3℃時CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將變小（填“變大”“不變”或“變小”）
（5）在CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是BD（填字母序號）．
A．增大CO的濃度B．增大H2O（g）的濃度C．使用催化劑D．降低溫度E．縮小容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．為探索月球上是否有生命痕跡，科學家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理月球上某巖石樣品，若電解這種氘鹽酸，在陽極上放出1.12L氣體（標準狀況，下同），同時在另一極放出氣體的量為（　�。�
A．560mLB．1120mLC．0.1gD．0.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．試用水解平衡移動的原理解釋：漂白粉溶液中加入少量醋酸會增強漂白效果．其原因是Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸會中和OH-，使水解平衡向產(chǎn)生HClO的方向移動，從而增加了漂白粉的漂白作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（　�。�
A．
密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．
反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C．
物質(zhì)的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．
反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO           
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3；
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫出該物質(zhì)與足量澄清石灰水反應的離子方程式HCO3-+Ca2++OH-═H2O+CaCO3↓；
（3）在反應：K2Cr2O7+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，K2Cr2O7是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物．

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