有Na2S和Na2SO3固體混合物30g，用足量稀硫酸處理后，生成9.6g硫，則原混合物中Na2S的質量可能是（　�。�
A、11.7gB、12.6gC、15.6gD、17.4g
分析：發(fā)生反應：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，根據(jù)方程式計算參加反應Na2S、Na2SO3的質量，判斷固體混合物是否完全反應，討論確定Na2S的質量．
解答：解：Na2S和Na2SO3固體混合物30g，用足量稀硫酸處理后，生成9.6g硫，設參加反應Na2S、Na2SO3的質量分別為m、n，則：
  2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
2×78   126           96
m       n             9.6g
解得m=
2×78×9.6g
96
=15.6g
n=
126×9.6g
96
=12.6g
由于15.6+12.6=28.2g＜30g，故固體混合物有剩余，
若Na2S完全反應，則混合物中Na2S的質量為15.6g，
若Na2S有剩余，則混合物中Na2S的質量為30g-12.6g=17.4g，
故選CD．
點評：本題考查了混合物的計算，涉及過量計算問題，屬于討論型計算，清楚發(fā)生的反應是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
，裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體
．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
；品紅溶液：
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
．
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
．

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科目：高中化學 來源：2010年河南省鄭州外國語學校全真模擬（二）（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（15分）
（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       （填字母）。
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應的熱化學方程式是                                。
②除去等質量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質量比是          （填最簡整數(shù)比）。
（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                         。
（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。
①Na2SO3高溫分解的化學方程式是                                   。
②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）                                                            。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，

        發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列問題：

   （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是              （填序號）

              ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=          ；

        ② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為               ；

        ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

  Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                 (填編號)。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                         ；

（2） 下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是        （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應的熱化學方程式是                                 。

②除去等質量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質量比是           （填最簡整數(shù)比）。

（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                          。

（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na2SO3高溫分解的化學方程式是                                    。

②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）                                                             。

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