6．下列敘述正確的是（　　）
A．20g重水（D2O）含有的電子數(shù)為10 NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子個(gè)數(shù)為6.02×1023
C．0.1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6 NA

分析 A、D2O分子中含有10個(gè)電子，20個(gè)重水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、1molNa2SO4中含2mol鈉離子和1molSO42-．

解答 解：A、20克D2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g NO2和N2O4的混合物中含有NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有2mol氧原子，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中含Na2SO4的物質(zhì)的量為0.3mol，而1molNa2SO4中含2mol鈉離子和1molSO42-，故0.3molNa2SO4中含有的鈉離子和硫酸根的物質(zhì)的量為0.9mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物．以孔雀石為原料可制備CuCl2•3H2O及純堿，流程如圖．

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如下表所示．回答下列問(wèn)題：
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
PH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀3.29.06.7
（1）孔雀石研磨的目的是增大固體表面積，從而增大反應(yīng)速率．
（2）孔雀石的主要成分與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）使用上圖中“試劑1”的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用BD（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水             C．濃硝酸              D．氯水
（4）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．則pH的范圍為3.2≤pH＜4.7．
（5）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中，其中，應(yīng)先通入氣體是F、NH3（填代號(hào)及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（6）由溶液C獲得CuCl2•3H2O，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
（7）已知：常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．計(jì)算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反應(yīng)平衡常數(shù)5×10-9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉．
（2）B在周期表中的位置第二周期第IVA族，化合物C2A的電子式是．
（3）化合物BA2的結(jié)構(gòu)式是：S=C=S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）
A．18個(gè)縱橫代表18個(gè)族，7個(gè)主族、8個(gè)副族
B．短周期共有32種元素
C．元素周期表共有七個(gè)橫行代表七個(gè)周期
D．第IA族全部是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．Fe （NO3）2與HI的反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化劑，請(qǐng)寫出一個(gè)水做還原劑的置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）在如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表銅與Cl2反應(yīng)的直線是d，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則c表示的是四種金屬中的Fe
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當(dāng)有0.5molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，.01×1023，寫出符合此反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素A為碳，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D的原子組成符號(hào)為：3216S它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：H2SO4．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過(guò)程；用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某反應(yīng)的過(guò)程中能量辯護(hù)如圖實(shí)數(shù)（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能），下列敘述制取的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化解能改變反應(yīng)的焓變
C．催化解能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有六種烴：A 甲烷  B 乙烷  C 苯   D 環(huán)己烷   E 甲苯   F 乙烯，分別取定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO2和n摩H2O，依下述條件，填入相應(yīng)烴的序號(hào)：
（1）當(dāng)m=n時(shí)，烴是DF；       
（2）當(dāng)m=2n時(shí)，烴是C；
（3）當(dāng)2m=n時(shí)，烴是A．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案