A. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol | |
B. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 059.3 kJ/mol | |
C. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=+1 076.7 kJ/mol | |
D. | N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol |
分析 已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,根據蓋斯定律,②-①×$\frac{1}{2}$可得N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol,結合熱化學方程式的書寫原則進行判斷.
解答 解:已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,根據蓋斯定律,②-①×$\frac{1}{2}$可得N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol,
A.反應熱與化學計量數成正比,則2mol N2H4完全反應放熱的熱量為1 076.7 kJ,故A錯誤;
B.2mol N2H4完全反應放熱的熱量為1 076.7 kJ,故B錯誤;
C.該反應為放熱反應,焓變應該為負值,故C錯誤;
D.根據分析可知,肼跟N2O4反應的熱化學方程式為:N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法,題目難度不大,明確蓋斯定律的內容及應用方法為解答關鍵,注意掌握熱化學方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3-甲基-2-乙基戊烷 | |
B. | (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷 | |
C. | 鄰甲基苯酚 | |
D. | 2-甲基-3-戊炔 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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