9．下列說(shuō)法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol苯分子中所含的C=C鍵數(shù)為3NA
B．60gSiO2中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA
D．18 g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為2NA

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來(lái)分析；
C、CnH2n+2中含（n-1）條碳碳單鍵；
D、求出冰的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol冰中含2mol氫鍵來(lái)分析．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條，故B錯(cuò)誤；
C、CnH2n+2中含（n-1）條碳碳單鍵，故0.1molCnH2n+2中含0.1（n-1）NA條碳碳單鍵，故C錯(cuò)誤；
D、18g冰的物質(zhì)的量為1mol，而1mol冰中含2mol氫鍵，故含2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34
B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
C．Se的非金屬性比Br強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B．
研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．
圖中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．
圖中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室內(nèi)制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)法哪個(gè)城市．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號(hào)）c；溶液的作用為檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子生成（填序號(hào)）．
供選試劑：a．濃H2SO4    b．FeCL2 溶液  c．KSCN 與FeCL2 的混合溶液 d．無(wú)水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中應(yīng)加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式）．證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀不褪色，E中溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。∟A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．1mol石炭酸根含有的電子數(shù)目為49NA
B．標(biāo)況下1L已烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6 NA22.4
C．1mol甲基含有9NA個(gè)電子
D．0.1mol甘油與足量的鈉反應(yīng)，可生成氫氣3.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A
 		將乙醇與濃硫酸共熱至l70℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中只含有乙烯
B
 		淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉發(fā)生水解，產(chǎn)物有還原性
C
 		向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色，
下層幾乎無(wú)色		甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D
 		在潔凈的試管中加入2%硝酸銀溶液1mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止，再滴加幾滴乙醛，振蕩后，放入熱水浴中加熱試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)，乙醛有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組擬用銅片、鋅片、CuCl2溶液、ZnCl2溶液等設(shè)計(jì)原電池．并將裝置圖畫到了如圖所示程度．
（1）通過(guò)增加儀器對(duì)圖進(jìn)行必要的補(bǔ)充，以完善原電池裝置（在原圖上作答）
（2）寫出負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（3）若用上述原電池和惰性電極電解CuCl2溶液，電解池的陽(yáng)極應(yīng)連接銅片（填寫“銅片”或“鋅片”），電解CuCl2溶液的離子方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類方法對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②氧化物不是酸性氧化物就是堿性氧化物
③根據(jù)是否含有氧原子，酸可分為含氧酸和無(wú)氧酸．
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．僅③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的MnO2和Zn的工藝流程如下：

操作1過(guò)程中必須使用的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．漏斗C．蒸餾燒瓶D．容量瓶

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