Question

1．某實(shí)驗(yàn)小組擬用銅片、鋅片、CuCl₂溶液、ZnCl₂溶液等設(shè)計(jì)原電池．并將裝置圖畫(huà)到了如圖所示程度．
（1）通過(guò)增加儀器對(duì)圖進(jìn)行必要的補(bǔ)充，以完善原電池裝置（在原圖上作答）
（2）寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）若用上述原電池和惰性電極電解CuCl₂溶液，電解池的陽(yáng)極應(yīng)連接銅片（填寫(xiě)“銅片”或“鋅片”），電解CuCl₂溶液的離子方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原電池的構(gòu)成的條件進(jìn)行回答；
（2）原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此回答；
（3）電解池的陽(yáng)極應(yīng)連接原電池的正極，電解氯化銅得到金屬銅和氯氣，據(jù)此回答．

解答 解：（1）原電池必須是閉合的回路、自發(fā)氧化還原反應(yīng)、兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液，所以可以在該裝置中加上鹽橋，故答案為：；
（2）原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)裝置得到金屬鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）電解池的陽(yáng)極應(yīng)連接原電池的正極，即和金屬銅連接，電解氯化銅得到金屬銅和氯氣，即CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，故答案為：銅片；CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．