配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是（其他操作均正確）（　�。�
A、溶解后未冷卻至室溫就移入容量瓶
B、向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻
C、稱量時(shí)間過長
D、向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視刻度線
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)c=
n
V
并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．
解答： 解：A、溶解后未冷卻至室溫就移入容量瓶，則冷卻后溶液體積會(huì)偏小，則濃度偏高，故A不選；
B、向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻，即溶液體積偏小，則濃度偏高，故B不選；
C、氫氧化鈉固體易潮解，如果稱量時(shí)間過長，則稱量出的真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故C選；
D、向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)造成溶液體積偏小，則濃度偏高，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，學(xué)會(huì)分析錯(cuò)誤操作對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積造成的影響是解題關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：①2LiAlSi2O6+H2SO4（濃）=LiSO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表
t/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（LiSO4）/g34.232.831.930.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
 

（2）濾液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有
 
；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為
 
．
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是
 

（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）的名稱：
 
；
（3）HOCH2CH2CH2CH2OH的名稱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已被部分氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用鹽C的步驟如下：將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，下列判斷正確的是（　�。�
A、過濾所得的殘?jiān)幸欢]有金屬A
B、濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液
C、水合鹽B可能是FeSO4?7H2O
D、無水鹽C可能是Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L 的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（用下列編號(hào)填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線
 
，改用
 
向容量瓶中滴加蒸餾水至
 
為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
 

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；
④加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)蛋白質(zhì)與氨基酸的下列看法，正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)都難溶于水，所以需在蛋白酶的作用下水解，方可被人體吸收
B、有些易溶于水的蛋白質(zhì)，被人體攝入后，不需水解成氨基酸，就可被人體吸收
C、在濃硫酸鈉溶液中，雞蛋白能析出，在濃鹽酸中，豬肝蛋白會(huì)發(fā)生變性
D、天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是α氨基酸，都只含1個(gè)羧基和1個(gè)氨基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1所示：提供的試劑有：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（填化學(xué)式）．
②操作Ⅲ的名稱是
 
．
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
，檢驗(yàn)NaCl是否洗凈的方法是
 
．
④用提純的NaCl配制480mL 4.00mol/L的NaCl溶液，需要稱取NaCl的質(zhì)量為
 
g，所用儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯、外還有
 
（填儀器名稱）．
⑤電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡氖牵ā　。�
A、二氧化錳與濃鹽酸制Cl2
B、過氧化鈉與水制O2
C、鋅與稀硫酸制H2
D、電石與水制取C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A、水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
B、溶液的體積：10V甲≤V乙
C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D、若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙

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