Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)寫出下列元素的名稱 X_______,Y________，Z__________

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強的是________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：________________。

(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為____________；

(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。

(6)已知一種Y4分子結構如圖所示：

斷裂1 mol Y—Y鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子_______(填寫吸收或放出)_______kJ

Answer 1

【答案】碳 氮 硫 N—H 小 3d64s2 放出 882

【解析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質量數(shù)為12，中子數(shù)為6，則其質子數(shù)=12-6=6，故X為碳元素；Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質的重要組成元素，則Y為氮元素；Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子，且核外有2個未成對電子，則Z原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Z為S元素；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，則W為Fe元素。

(1)根據(jù)以上分析可知， X是碳元素；Y是氮元素，Z是硫元素；

(2)C—H鍵和N—H鍵屬于極性共價鍵，N的電負性大于C，N原子吸引電子的能量強，所以其中極性較強的是N—H鍵。同周期元素從左到右金屬性減弱，所以C的第一電離能比N的小。

(3)C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應的化學方程式是。

(4) W為Fe元素，原子核外有26個電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d64s2；

(5) Y為氮元素，核外電子軌道表示式為。

(6) 1molN4氣態(tài)分子，含有6molN-N鍵，斷6molN-N鍵需要吸收167 kJ×6=1002 kJ的能量，生成2molN2氣態(tài)分子放出942 kJ×2=1884 kJ的能量，所以由1molN4氣態(tài)分子變成2molN2分子放出882kJ的能量。