【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 NA

B.常溫下,9.2gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

C.常溫下,1.0LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

D.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】B

【解析】

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,無(wú)法計(jì)算,A錯(cuò)誤;

B. NO2N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2,9.2g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為,含有的氮原子數(shù)目為0.2NA,B正確;

C. NaOH溶液中,H+全部來(lái)自于水的電離,1.0LpH=13NaOH溶液中,c(OH-)=c(H+)=10-13mol/LC錯(cuò)誤;

D. 該反應(yīng)為歸中反應(yīng),每生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5 NAD錯(cuò)誤;故答案為:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等,其在實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)原理為C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉(wèn)題:

1)儀器a的名稱是____ ,采用該儀器的理由是____

2)儀器b中冷凝水從___ (填“p”“q”)口進(jìn)。

3)裝置AMnO2KClO3代替,反應(yīng)在常溫下進(jìn)行,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:____。若撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_______ 。

4)測(cè)定產(chǎn)品純度:

①稱取0. 40 g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加適量堿液,充分反應(yīng):

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol/LNa2S2O3溶液滴定到終點(diǎn),發(fā)生反應(yīng):I2+

③重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。

滴定時(shí)所用指示劑是____,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ___,測(cè)得產(chǎn)品的純度是____(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)①Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) ΔH1的平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)②Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) ΔH2的平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)③CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ΔH3的平衡常數(shù)為K3

不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A.K3=K1K2

B.K3=K1+K2

C.ΔH30

D.ΔH30

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3,H<0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是(  )

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。

A. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來(lái)源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程(0~15 min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp _______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號(hào))

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

(3)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________

(4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZW是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子,與X不同族;W是一種常見(jiàn)元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)寫(xiě)出下列元素的名稱 X_______,Y________,Z__________

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的是________(X、Y用元素符號(hào)表示)鍵。X的第一電離能比Y________(”)。

(3)寫(xiě)出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(4)W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為____________

(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。

(6)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

斷裂1 mol Y—Y鍵吸收167 kJ的熱量,生成1 mol Y≡Y放出942 kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子_______(填寫(xiě)吸收或放出)_______kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系:

(1)元素A在周期表中的位置為________________________。

(2)用電子式表示D2G的形式過(guò)程:_________________________________________________,其所含化學(xué)鍵類型為__________。

(3)C2D、G2半徑由大到小的順序是________(填離子符號(hào))。

(4)C、G的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式),原因是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(“>”“<”)。

(5)CD形成的具有強(qiáng)氧化性、可以做供氧劑的化合物的電子式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100

B.反應(yīng)前,試管甲中先加入濃硫酸,后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊(cè)答案