Question

在101 kPa時(shí)，1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890 kJ的熱量，CH₄的燃燒熱為多少？

1000 L CH₄(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？??????????

Answer 1

解析：燃燒熱是101 kPa 1mol CH₄完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。依據(jù)熱化學(xué)方程式可求出燃燒1 000 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH₄所產(chǎn)生的熱量。根據(jù)題意，在101 kPa時(shí)，1 mol CH₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-890 kJ·mol^-1。即CH₄的燃燒熱為890 kJ·mol^-1。1 000 L CH₄(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：?

n(CH₄)==44.6 mol?

1 mol CH₄完全燃燒放出890 kJ的熱量，44.6 mol CH₄完全燃燒放出的熱量為：44.6 mol×890 kJ·mol^-1=3.97×10⁴kJ?

答案：CH₄的燃燒熱為890 kJ·mol^-1，1000 L CH₄(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×10⁴kJ。