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測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 

(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)當滴入1滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內不褪色
(3)1.0×10-4

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     Ki = 1.75×10－5
碳酸     Ki 1= 4.30×10－7      Ki 2 = 5.61×10－11
亞硫酸   Ki 1= 1.54×10－2      Ki 2 = 1.02×10－7    
寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：Ki = _     __
在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強的是     
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）
A. c(CH3COO－)     B. c(H+)      C. w醋酸電離平衡常數     D. 醋酸的電離度 
（2）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列敘述不正確的是                           w.w.w.zxxk.c.o.m
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填“A”或“B”）。

設鹽酸中加入的Zn質量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1      m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

(1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉻污染主要產生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

（1）在酸浸過程中，稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                          。
（2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+，此時溶液應呈現的顏色是               。
（3）用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是                           。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cr(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
1．5
3．4
4．9
6．3
9．6
完全沉淀
2．8
4．7
5．5
8．3
12．4
 
根據表中數據，流程中的a為             。
（5）分離濾渣2中物質，發(fā)生反應的離子方程式是                                。
（6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關數據：

 
 		冷軋含鋅
廢水水質
 		經處理后的水國
家環(huán)保標準值
 
Zn2＋濃度/(mg·L－1)
 		≤800
 		≤3.9
 
pH
 		1～5
 		6～9
 
SO42-濃度/(mg·L－1)
 		≤23 000
 		≤150
 
 
經某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2＋的濃度為           mg·
L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b應滿足什么關系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？      (填“能”或“否”)，并說明原因                         。
(4)請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質：                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知25°C時：

電解質
 		Mg(OH)2
 		Cu(OH)2
 		Fe(OH)2
 		Fe(OH)3
 
溶度積
 		1.8×10－11
 		2.2×10－20
 		8.0×10－16
 		4.0×10－38
 
完全沉淀時的pH
 		9.7
 		5.0
 		5.5
 		4.0
 
 
在物質的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉化為________(填化學式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為                      
(2)實驗過程中發(fā)現燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動”)。 

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