為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？      (填“能”或“否”)，并說明原因                         。
(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：                           。

(1)正確　若是強電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12
(2)a－2＜b＜a
(3)淺　能　0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH4+水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4+使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)
(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。 
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。 
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。 
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。 
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          ，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
滴定
次數(shù)
 		待測溶液的
體積/mL
 		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
滴定前刻度/mL
 		滴定后刻度/mL
 
1
 		25.00
 		1.04
 		21.03
 
2
 		25.00
 		1.98
 		21.99
 
3
 		25.00
 		3.20
 		21.24
 
（4）本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是                                                         （寫一種即可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)       。
(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為       ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為       。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項)       。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)       c(OH－)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

待沉淀離子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
開始沉淀時pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀時pH
9.7
3.2
8.0
6.4
 
請回答下列問題：
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是           。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是ΔS       (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為       mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加     （填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。
（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。答：                                     。
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是         。

A．c(Na＋)＞2c(CO32—) 
B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3) 
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3) 
D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1 
E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比=       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為    。
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為   mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案