【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

(1)下列說法中正確的是________(填序號)

A 甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B 乙中銅片上沒有明顯變化

C 甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D 兩燒杯中H+的濃度均減小

(2)在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:________(“>”“<”“=”)乙。

(3)甲燒杯中鋅電極為 _________(正極/負(fù)極),寫出銅極的電極方程式___________

(4)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為________。

【答案】BD > 負(fù)極 2H++2e-=H2 6.02×1022

【解析】

比較銅和鋅在稀硫酸中形成原電池(甲)、不形成原電池(乙)的實驗現(xiàn)象、電極質(zhì)量變化、溶液中H+濃度的變化及能量形式的轉(zhuǎn)化。

(1)A. 甲是原電池,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能。乙不是原電池,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能,A錯誤;

B. 乙中,銅片與稀硫酸不反應(yīng),沒有明顯變化,B正確;

C. 甲中銅片表面生成氫氣,銅片質(zhì)量不變。乙中鋅片失電子而溶解,質(zhì)量減少,C錯誤;

D. 兩燒杯中H+都得電子生成氫氣,H+濃度均減小,D正確。

故正確的有BD。

(2)因甲中形成原電池,電子定向轉(zhuǎn)移更快。故在相同時間內(nèi),甲燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率大于乙。

(3)甲燒杯中形成原電池,鋅較銅活潑,鋅作負(fù)極、銅作正極。銅極電極反應(yīng)式2H++2e-=H2。

(4)據(jù)H2~2e,轉(zhuǎn)移電子n(e)=n(H2)×2=1.12L/22.4L·mol-1×2=0.1mol,數(shù)目為6.02×1022

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空填元素符號或化學(xué)式

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

寫出下列元素的元素符號:①__________________

在這些元素中,最活潑的金屬元素是______,最活潑的非金屬元素是______,最不活潑的元素是______

在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是______,呈兩性的氫氧化物是______

在③與④的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______,判斷依據(jù)是______;在⑧與的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是______,判斷依據(jù)是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是( )

A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強

C. t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小,沒有氣體生成,此溶液是(  )

A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中,常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高。

D. 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是:Ag+ + e- = Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是

A. 在500、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有下列幾種物質(zhì):

A. 金剛石和石墨 B. C2H6C5H12 C. C2H4C2H6 D. CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2 E.35Cl 37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是________,屬于同素異形體的是_________,屬于同系物的是__________,屬于同位素的是__________;

(2)鉛蓄電池是目前機動車、船舶等不可缺少的動力能源,鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。則鉛蓄電池的負(fù)極為________,正極為________

(3)按要求完成下列問題:

①分子中的碳原子數(shù)小于或等于4的沸點最高的氣態(tài)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____________;

②乙烷的分子式___________;

③苯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________

④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1 K1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2 K2

CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g) △H3 K3

在同一溫度下,下列關(guān)系正確的是( )

A. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2·K3=1

B. △H3=△H1+△H2 K1+K2=K3

C. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2=K3

D. △H3=△H1+△H2 K1·K2·K3=1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國煤炭資源豐富,通過煤的氣化和液化。能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。

I.先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制取H2,反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)2L恒容密閉容器中充入CO和水蒸氣,800℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù):

t/min

0

1

2

3

4

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.20

0.20

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.60

0.60

從反應(yīng)開始到2min時,υ(H2)___________________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol水蒸氣、2molCO2、2mol H2,此時υ____υ(填“>”、“<”“=”)。

II.利用CO生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH),一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),圖a表示反應(yīng)中能量的變化,圖b表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,COCH3OH的濃度隨時間的變化:

(1)在圖a中,曲線_____(填“a”“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填吸熱放熱);若保持其他條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將______(填變大”、“變小不變”)。

(2)下列說法正確的是_______(填序號)。

起始充入的CO2mol

增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

當(dāng)混合氣體的密度不變時,反應(yīng)達到平衡

保持溫度和容積不變,再充入2molCO4mol H2,再次達平衡時 會減小

(3)若在相同情況下,最初向容器中充入____mol CH3OH(g),可以達到上述同樣的平衡狀態(tài)。

(4)請在下圖中畫出平衡時甲醇的百分含量隨壓強的變化曲線,要求畫溫度不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出T1、T2T1&t;T2)。____________

。

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