Question

【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:

(1)下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。

A 甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B 乙中銅片上沒有明顯變化

C 甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D 兩燒杯中H+的濃度均減小

(2)在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲________(填“>”“<”或“=”)乙。

(3)甲燒杯中鋅電極為 _________(正極/負(fù)極)，寫出銅極的電極方程式___________

(4)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】BD > 負(fù)極 2H++2e-=H2↑ 6.02×1022

【解析】

比較銅和鋅在稀硫酸中形成原電池（甲）、不形成原電池（乙）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、電極質(zhì)量變化、溶液中H+濃度的變化及能量形式的轉(zhuǎn)化。

(1)A. 甲是原電池，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能。乙不是原電池，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；

B. 乙中，銅片與稀硫酸不反應(yīng)，沒有明顯變化，B正確；

C. 甲中銅片表面生成氫氣，銅片質(zhì)量不變。乙中鋅片失電子而溶解，質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；

D. 兩燒杯中H+都得電子生成氫氣，H+濃度均減小，D正確。

故正確的有BD。

(2)因甲中形成原電池，電子定向轉(zhuǎn)移更快。故在相同時(shí)間內(nèi)，甲燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率大于乙。

(3)甲燒杯中形成原電池，鋅較銅活潑，鋅作負(fù)極、銅作正極。銅極電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑。

(4)據(jù)H2~2e－，轉(zhuǎn)移電子n(e－)=n(H2)×2=1.12L/22.4L·mol-1×2=0.1mol，數(shù)目為6.02×1022。