1mol C與1mol 水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫，注意反應(yīng)吸放熱的表示方法以及物質(zhì)狀態(tài)的標(biāo)注．
解答： 解：1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C （S）+H2O （g） CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ?mol-1，
故答案為：C （S）+H2O （g） CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ?mol-1；
點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B、向碘水中通入SO2，碘水褪色說明SO2具有漂白性
C、蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生
D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是
 
．
（2）已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=
 
．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時，在容器中加入1.5mol SO2和0.8mol O2，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
 
氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等于）．
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為
 
g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．試回答：
（1）乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
（2）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）和乳酸具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體，在灼熱銅的催化下和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）驗證該有機(jī)物中含有-COOH常采用的方法是
 
，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨晶體中C-C鍵的鍵角為
 
，其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
（1）甲烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：
 
；
（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，發(fā)生
 
反應(yīng)，另一個電極上的電極反應(yīng)式為：
 
；
（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“＞”“＜”或“=”）甲烷燃燒的能量利用率．
（5）若將電解質(zhì)溶液改用稀硫酸，則正極反應(yīng)式為
 
；隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的酸堿性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各組物質(zhì)，回答問題（均填選項號）：
A．O2與O3                 
B．12C與13C        
C．正丁烷和異丁烷
D．和
E．甲烷和庚烷       
F．D與T
G．金剛石與“足球烯”C60
H．16O、17O和18O
①互為同位素的是
 
； ②互為同素異形體的是
 
；
③屬于同系物的是
 
； ④互為同分異構(gòu)體的是
 
；
⑤屬于同一物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2═2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有
 
（填序號，下同）．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度    D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
 
．

（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應(yīng)為：
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
①工作時電池負(fù)極是
 
 （填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式：
 
．
③當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質(zhì)量
 
克．
（4）電池對環(huán)境的污染已經(jīng)越越被重視，下列有關(guān)電池的說法正確的是
 

A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害
B、電池不僅污染土壤，也污染地下水
C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀
D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價金屬，有很好的發(fā)展前景．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中含有碳碳單鍵和雙鍵，因此苯的性質(zhì)與乙烯相似
B、乙烷中混有乙烯：在一定條件下通氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷 而除去雜質(zhì)
C、苯在一定條件下能夠和濃硝酸發(fā)生加成反應(yīng)，生成硝基苯
D、實驗室鑒別己烯（C6H12）和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液

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